Сравнение кислорода и озона: 1)прочность молекулы 2)реакция с фосфором 3)действие на красители

1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов 
2. Периодический закон и Периодическая система элементов .  
3. Валентность и степень окисления химических элементов .
4. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 
5. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы 
6. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 
7. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 
8. Химические свойства оксидов 
9. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот 
10 .Химические свойства солей (средних) 
11. Чистые вещества и смеси. 
12. Окислительно-восстановительные реакции 
13. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 
14. Периодический закон Д. И. Менделеев 
15. Первоначальные сведения об органических веществах  
16. Определение характера среды раствора кислот и щелочей 
17. Химические свойства простых и сложных веществ 
18. Окислительно-восстановительные реакции 
19.Вычисление массовой доли растворенного вещества 
20.Химические свойства простых и сложных веществ

Решение:
Галогены располагаются в ПСХЭ в VII группе: F - фтор, Cl - хлор, Br - бром, I – йод

Обычно галогены определяют с нитрата серебра - AgNO3

Рассмотрим уравнения реакций:  1)      NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

 Хлорид натрия (поваренная соль) + нитрат серебра → хлорид серебра (осадок белого цвета) + нитрат натрия (соль) 
 2)      NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
 бромид натрия + нитрат серебра → бромид серебра (осадок бледно желтого цвета) + нитрат натрия (соль) 
 3)      KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3

Йодид калия  + нитрат серебра → йодид серебра (осадок желтого цвета) + нитрат калия (соль)   
 Именно по цвету осадка определяется какой галоген находится в соединении.