Оба углеводорода этой пары могут взаимодействовать как с раствором брома, так и с аммиачным раствором оксида серебра: 1) бутен-1, бутин-2 2) бутен-1, 2-метилпропен 3) бутадиен-1, 2, бутадиен-1, 3 4) метилацетилен, бутин-1 конечным продуктом х² в схеме превращений 2-бромбутан (+na) — х¹ — х² является 1) этилбензол 2) 1, 2- диметилбензол 3) 1, 3- диметилбензол 4) 1, 4- диметилбензол

Для того, что бы правильно составлять формулы по их названиям, нужно знать, что мы в начале пишем то вещество, которое в задании пишется сзади-это первое.

Второе-необходимо знать ионы, кислотные остатки, их названия

Третье-знать их валентности

В случае, когда в соединении у реагентов валентности одинаковы,они сокращаются, как в следующем примере.

Дак, Сульфит меди(||) - CuSO3

Сульфит-SO3(кислотный остаток) валентность (-||)

Медь(||), т.к в скобках указана валентность (||), значит его валентность в данном соединении соответствует (||)

Двойки сокращаются и мы просто пишем их в обратном порядке относительно их чтения.

Нитрат Магния - Mg(NO3)2

Нитрат- NO3 (кислотный остаток) валентность(-|)

Магний-валентность (||)

Если валентности разные, то необходимо опустить их крест на крест к основаниям символов элементов

На практике выглядет легче, чем в этом виде.

Тут задача проходит на 2 закона Рауля и 1 закон Вант-Гоффа на растворы, в даном случае мы не знаем, что это за растворимое вещество по природе, ее молекулярную масу можна найти.

Сперва нам нужно найти масу воды, как чистого растворителя, для этого опираемся сначала на плотность:

m(раств.)=1,01*1000(перевели 1 л в мл)=1010 (г)

Дальше находим масу растворителя: m(H2O)=1010-45=965 (г)

Чтобы продолжать дальнешие действия по нахождению ответа пункта а) и пункта б) неообходимо нам знать молярную масу растворимого вещетва, воду мы знаем ее молярная маса составляет 18 г/моль

Для этого нужно отталкиваться от второго закона Рауля:

TΔзам=Kкри.*X

где X -молярная концентрация растворимого вещества.X=(m р-в*1000)/mрасворителя.*M(р-в)

Понижение температуры замерзания мы можем найти, для этого у нас есть температура 0 градусов по Цельсию и -0,48°С растворенного вещетва: TΔзам.=0-(-0,48)=0,48(°С)

M(р-р)=(1,86*45*1000)/0,48*965=180,7 (г/моль)

Поскольку молярная маса нам не говрит, какое это вищество, при этом мы будем отталкиваться от того, что это у нас слабый электролит и изотонический коэфициент (i) равен 1

а) 1 Закон рауля говрит: относительное понижение давления чистого растворителя нелетучего вещетва, при добавлении растворимого вещества пропорционально мольной доле растворимого вещетства.

(P₀-P)/P₀=λ

P₀ - давление читого растворителя или раствора ДО добавления раствора, изменяющий его давление

P - давление раствора, полсе добавления растворимого вщества

λ - мольная доля растворимого вещетва (n р-в/ (n раств.(растворителя)+n р-в)

Находим количество вещества растворимого вещества и воды:

n р-в= 45/180,7=0,249 (моль)

n(H2O)=965/18=5,36 (моль)

Находим мольную долю р-в

λ р-в= 0,249/(5,36+0,249)=0,044

Теперь уже можно найти давление раствора, после добавления 45 г раствора:

P=610,5-0,044*610,5=583,638 (Па)

б) Закон Вант-Гоффа для електролитов гласит: осмотическое давление раствора равна осмотическому давлению растворимого вещества, если растворимое вещество занимало такой же объем как раствор, имела такую же температуру и была б ГАЗООБРАЗНОМ состоянии что и сам раствор.

pосм.= iCRT

i= изотонический коэфициент (количество числа частиц, что образовалось под процесом дисоциации, связано со степенью дисоциации)

C= концентрация растворимого вещетсва в моль/л

T - температура  в Кельвинах

R- универсальная газовая постоянная

Тут мы выходим из того, что раствор сам являеться слабым електролитом и его частички не дисоциируют, тогда мы его принимаем за 1, поскольку под время дисоциации у нас из получаеться 1.

Далее находим концентрацию р-в в моль/л:

C р-в= 45/180,7*1=0,249 (моль/л)

Находим по закону Вант-Гоффа осмотическое давление раствора:

Pосм.=1*0,249*8,31=564,88 (Па)