Найдите массовую долю азота (n) в нитрате лития (lino3 ❤​

20,29%

Объяснение:

Молекулярная масса LiNO3 =7+14+16*3 = 69

Азота там находится (14/69)*100%=20,29%

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

А) 1.2AgNO₃+Na₂SO₄↔Ag₂SO₄+2NaNO₃(не идёт до конца, т.к. все вещ-ва растворимы)

2Ag⁺+2NO3⁻+2Na⁺+SO₄²⁻↔2Ag⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2NO₃⁻

2.Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑(выделяется сернистый газ и вода)

2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+H₂O+SO₂

SO₃²⁻+2H⁺=H₂O+SO₂

Б) 1.Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃(выпадает осадок сульфата бария)

Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄+2H⁺+2NO₃⁻

Ba²⁺+SO₄²=BaSO₄

2.Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O(выделяется вода)

Cu(OH)₂+2H⁺+2Cl⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

В) 1.AgNO₃+NaBr=AgBr↓+NaNO₃(выпадает осадок бромида серебра)

Ag⁺+NO₃⁻+Na⁺+Br⁻=AgBr+Na⁺+NO₃⁻

Ag⁺+Br⁻=AgBr

2.2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O(выделяется вода)

2Al(OH)₃+6H⁺+3SO₄²⁻=2Al³⁺+3SO₄²+6H₂O

2Al(OH)₃+6H⁺=2Al³⁺+6H₂O

Г) 1.Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄(выпадает осадок гидроксида железа 3)

2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6Na⁺+6OH⁻=2Fe(OH)₃+6Na⁺+3SO₄²⁻

2Fe³⁺+6OH⁻=2Fe(OH)₃

2.KCN+HCl=KCl+HCN

K⁺+CN⁻+H⁺+Cl⁻=K⁺+Cl⁻+HCN

CN⁻+H⁺=HCN

Д) 1.CaCl₂+2AgNO₃=Ca(NO₃)₂+2AgCl↓(выпадение осадка хлорида серебра)

Ca²⁺2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=Ca²⁺+2NO₃⁻+2AgCl

Cl⁻+Ag⁺=AgCl

2.2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO4)₃+6H₂O(выделение воды)

2Fe(OH)₃+6H⁺+3SO4²⁻=2Fe³⁺+3SO4²⁻+6H2O

2Fe(OH)₃+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O

Е) 1.MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl(выпадение осадка карбоната магния)

Mg²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+CO3²⁻=MgCO3+2Na⁺+2Cl⁻

Mg²⁺+CO3²⁻=MgCO3

2.Zn(OH)₂+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+2H₂O(выделение воды)

Zn(OH)₂+2H⁺+2NO₃⁻=Zn²⁺+2NO₃⁻+2H₂O

Zn(OH)₂+2H⁺=Zn²⁺+2H₂O

Ж) 1.CrCl₃+3NH₄OH=Cr(OH)₃↓+3NH₄Cl(выпадение осадка гидроксида хрома)

Cr³⁺3Cl⁻+3NH₄⁺+3OH⁻=Cr(OH)₃+3NH₄⁺+3Cl⁻

Cr³⁺+3OH⁻=Cr(OH)₃

2.FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑(выделение сероводорода)

FeS+2H⁺+2Cl⁻=Fe²⁺+2Cl⁻+H2S

FeS+2H⁺=Fe²⁺+H2S