В100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия(naoh) растворили 22, 4 литра углекислого газа. рассчитать массу образовавшейся соли.

уравнение реакции: 2naoh + co2 = na2co3 + h2o  22,4 л (со2) газа = 1 моль

найдем массу гидроксида натрия: m (naoh) = 100*0,3 = 30 г 

найдем количество вещества гидроксида натрия: n (naoh) = m/m = 30/40 = 0,75 моль 

найдем массу искомой образовавшейся соли: m (na2co3) = n*m = 0,75/2*(23*2 + 12 + 16*3) = 0,375*106 = 39,75 г

если дать точный ответ, то 39,75 г. можно приблизительный (округлим до целых) - 40 г (примерно) 

оксиды  - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

  несолеобразующие

солеобразующие

co, n2o, no

 

основные-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2na2o;   mgo;   cuo

 

амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). в качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксидыzno;   al2o3;   cr2o3;   sno2

 

кислотные-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7so2;   so3;   p2o5;   mn2o7;   cro3

соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

примеры формул солей: nacl, k3po4.

 

по составу кислотного остатка соли бывают средние и кислые.

 

кислые соли  состоят из ионов металла и кислотного остатка, содержащего ион водорода.

например: nahso4, kh2po4.

 

средние соли  состоят из ионов металла и кислотного остатка, в котором нет иона водорода.

например: nano3, k2co3.

 

средние соли по растворимости в воде бывают  растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

  основания  — это сложные вещества, состоящие из ианпв металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид ионов.он-

Відповідь:

Химические свойства соляной кислоты (практическая работа)

Соляная кислота это раствор хлороводорода в воде. Чтобы получить кислоту, получим хлороводород взаимодействием растворов поваренной соли и серной кислоты.

NaCl + H2SO4 = HCl + Na2HSO4.

Растворим хлороводород в воде, получится кислота. Соляная кислота – сильная кислота с типичными для кислот свойствами. Соляная кислота взаимодействует с основаниями с образованием солей и воды. В стакане со щелочью при добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации ‑ цвет индикатора изменяется, указывая на появление нейтральной среды.

HCl + NaOH = NaCl+ H2O

Проведем качественную реакцию на хлорид-ион – реакцию с нитратом серебра.

Образуется нерастворимая соль – хлорид серебра.

HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

Соляная кислота взаимодействует с активными металлами: Когда цинк попадает в раствор соляной кислоты – начинается бурное выделение водорода.

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑

Мы убедились в том, что соляная кислота реагирует с металлами, основаниями, солями.

Оборудование: спиртовка, шпатель, пробирка, штатив для пробирок, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, химические стаканы, воронка.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот, щелочей, нитрата серебра на кожу и слизистые оболочки.

Пояснення: