Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях = 22.4л=22.4дм³
так что количество неона (или любого другого идеального газа)
ν=72/22.4=3,21 моль
если же вас интересует масса неона , то умножаем кол-во в молях на массу моля (а она равна 20.17 г/моль)
m=3,21 моль*20.17 г/моль=64.7г
Александр Елена1290
22.04.2023
1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ: Mr(C₃H₈) = 12·3+1·8 = 44 Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160 Mr(NH₃) = 14+1·3 = 17 Mr(MgO) = 24+16 = 40 2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO. Mr(MgO) = 24+16 = 40 w(O) = 16\40 = 0,4 ,или 40% w(Mg) = 24\40 = 0,6 ,или 60% Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160 w(Cu) = 64·2\160 = 0,8 ,или 80% w(S) = 32\160 = 0,2 ,или 20% 3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся? а) Са (s-элемент) +20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 2 8 2 2 б) Si (p-элемент) +14 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 2 8 4 в) О (p-элемент) +8 ) ) 1s² 2s² 2p⁴ 2 6 г) Br (p-элемент) +35 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 2 8 18 7 д) Fe (d-элемент) +26 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 2 8 14 2 Общие свойства металлов и неметаллов 1. Наиболее легко отдают электроны атомы ответ: 4) бария т.к. электроны слабее удерживаются у атома 2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду восстановительные свойства характерны для металлов. следовательно чем слабее металлич. св-ва, тем слабее восстановительные. ответ: 4) K, Mg, Al 3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов? 1) N(+7), C(+6), B(+5) 2) O(+8), Se(+34), S(+16) 3) Br(+35), I(+53), F(+9) 4) Be(+5), Mg(+12), Ca(+20) ответ: 1 4. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Ca 2) K 3) Al 4) Si ответ: 2 5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств? 1) Be →B →C (усиление) 2) Ga → Al → B (усиление) 3) S→ Cl → Ar (усиление) 4) Cl → Br → I (ослабление) ответ:4 Типы химической связи 1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 1) Р4 и N2O (КНС\КПС) 2) P4 и SO3 (КНС\КПС) 3) P4 и LiCI (КНС\ИС) 4) P4 и PH3(КНС\КПС) ковалентно-неполярная характерна для неметаллов с одинаковой электротрицательностью, ионная для элементов с сильно отличающихся по электроотрицательности (щелочи. соли. некоторые оксиды Ме) ответ: 3 2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: а) LiI - ионная связь б) N2 - ковалентно-неполярная связь в) NCI3 - ковалентно-полярная связь г) H2S - ковалентно-полярная связь 3. В молекуле СО2 химическая связь? ковалентно-полярная связь 4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью? 1) SiO2 , CaO, Na2SO4 3) HCIO4, СО2, NaBr 2) MgO, NaI, Cs2O 4) H2O, AlCI3, RbI ответ: 2 5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно 1) O3 и Na3N (КНС\ИС) 2) O2 и NH3 (КНС\КПС) 3) O2 и HBr (КНС\КПС) 4) O2 и S8(КНС\КНС) ответ: 1
miha23727
22.04.2023
Алкены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле СnН2n.
Атомы углерода, между которыми имеется двойная связь, как вы знаете, находятся в состоянии sp2-гибридизации. Это означает, что в гибридизации участвуют одна s- и две р-орбитали, а одна р-орбиталь остается негибридизованной. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию а-связи, а за счет негибридизованных -орбиталей соседних молекулы этилена атомов углерода образуется вторая, п-связь. Таким образом, двойная связь состоит из одной Þ- и одной п-связи.
Гибридные орбитали атомов, образующих двойную связь, находятся в одной плоскости, а орбитали, образующие л-связь, располагаются перпендикулярно плоскости молекулы (см. рис. 5).
С2Н4 — этен, С3Н6 — пропен, С4Н8 — бутен, С5Н10 — пентен, С6Н12 — гексен и т. д.
Изомерия и номенклатура
Для алкенов, так же как и для алканов, характерна структурная изомерия. Структурные изомеры, как вы помните, отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен.
СН3—СН2—СН=СН2 СН3—С=СН2 l СН3 бутен-1 метилпропен
Особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи:
СН3—СН2—СН=СН2 СН3—СН=СН—СН3 бутен-1 бутен-2
Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение атомов углерода, поэтому молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. Вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов еще одного вида изомерии — геометрической, или цис-транс-изомерии.
1. Выбор главной цепи
Образование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле. В случае алкенов главная цепь должна содержать двойную связь.
2. Нумерация атомов главной цепи
Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе находится двойная связь. Например, правильное название соединения
сн3—сн—сн2—сн=сн—сн3 сн3
5-метилгексен-2, а не 2-метилгексен-4, как можно было бы предположить.
Если по расположению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то его определяет положение заместителей так же, как для предельных углеводородов.
CH3— CH2—CH=CH—СН—СН3 l СН3 2-метилгексен-З
3. Формирование названия
Названия алкенов формируются так же, как и названия ал-канов. В конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов, -ен.
Получение
1. Крекинг нефтепродуктов. В процессе термического крекинга предельных углеводородов наряду с образованием алка-нов происходит образование алкенов.
2. Дегидрирование предельных углеводородов. При пропускании алканов над катализатором при высокой температуре (400—600 °С) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена: 
3. Дегидратация спиртов (отщепление воды). Воздействие водоотнимающих средств (Н2804, Аl203) на одноатомные спирты при высокой температуре приводит к отщеплению молекулы воды и образованию двойной связи: 
Эту реакцию называют внутримолекулярной дегидратацией (в отличие от межмолекулярной дегидратации, которая приводит к образованию простых эфиров и будет изучена в § 16 «Спирты»).
При взаимодействии галогеналкана со щелочью в спиртовом растворе образуется двойная связь в результате отщепления молекулы галогеноводорода.
Обратите внимание, что в результате этой реакции образуется преимущественно бутен-2, а не бутен-1, что соответствует правилу Зайцева:
При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
5. Дегалогенирование. При действии цинка на дибромпроиз-водное алкана происходит отщепление атомов галогенов, находящихся при соседних атомах углерода, и образование двойной связи:
Химические свойства
Реакции присоединения
Напомним, что отличительной чертой представителей непредельных углеводородов — алкенов является вступать в реакции присоединения. Большинство этих реакций протекает по механизму электрофильного присоединения.
1. Гидрирование алкенов. Алкены присоединять водород в присутствии катализаторов гидрирования — металлов — платины, палладия, никеля:
CH3—СН2—СН=СН2 + Н2 -> CH3—CH2—СН2—СН3
Эта реакция протекает и при атмосферном и при повышенном давлении и не требует высокой температуры, так как является экзотермической. При повышении температуры на тех же катализаторах может пойти обратная реакция — дегидрирование.
2. Галогенирование (присоединение галогенов). Взаимодействие алкена с бромной водой или раствором брома в органическом растворителе (ССl4) приводит к быстрому обесцвечиванию этих растворов в результате присоединения молекулы галогена к алкену и образования дигалогеналканов.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Уменя четвертная вычислите количество неона объем которого 72дм³
3,21 моль=64.7г
Объяснение:
Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях = 22.4л=22.4дм³
так что количество неона (или любого другого идеального газа)
ν=72/22.4=3,21 моль
если же вас интересует масса неона , то умножаем кол-во в молях на массу моля (а она равна 20.17 г/моль)
m=3,21 моль*20.17 г/моль=64.7г