Объяснение:
Дано:
m р-ра (HCl) = 73 г;
ω (HCl) = 10%;
V (CO2) - ?
Будем использовать формулы:
n = m в-ва / M в - ва.
V = n * VM.
Запишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.
Найдём массу кислоты, содержащейся в растворе:
m (HCl) = 73 * 0,1 = 7,3 (г).
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль).
n (HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 (моль).
Учитывая отношение количества веществ в уравнении, получаем:
n (CO2) < n (HCl) в 2 раза, значит:
n (CO2) = 0,2 / 2 = 0,1 (моль).
Найдём объём CO2:
V (CO2) = n (CO2) * VM = 0,1 * 22,4 = 2,24 (л).
ответ: объём CO2 равен 2,24 литра.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Определить температуру замерзания раствора содержащий 20 г сахарозы c12h22o11 в 400 г воды. криоскопическая константа воды равна 1.86
1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу.
2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды)
3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра).
Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.