Выбери название вещества, формула которого (nh4)2so4 : гидросульфат аммония гидросульфит аммония сульфат аммония укажи характеристику азота: •бесцветный газ, тяжелее воздуха •в реакции с соляной кислотой образует хлорид аммония •не реагирует с кислородом •при комнатной температуре реагирует с литием выбери особенности строения молекулы азота: (несколько вариантов) -электронная плотность связей сдвинута к атому азота -между атомами — тройная связь -образована атомами двух элементов -состоит из атомов одного элемента -молекула плоская отметь свойства нитратов: -входят в состав взрывчатых смесей -устойчивы к нагреванию -состоят из ионов -образованы атомами неметал выбери ряды, в каждом из которых все вещества реагируют с азотной кислотой. baco3, ca(oh)2, al2o3 ca(oh)2, cao, zn au, no, zn(oh)2 ag, cu, au окислителем или восстановителем являются атомы азота в реакции, уравнение которой: n2+3h2=2nh3. запиши ответ в именительном падеже. ответ: азот — установи соответствие между формулой вещества и его характеристикой. 1 — n2, 2 — nh3, 3 — hno3, 4 — no2; а — водный раствор изменяет окраску фенолфталеина; б — используется для производства селитр; в — газ тяжелее воздуха; г — содержится в атмосфере; д — ионное вещество. ответ запиши в виде сочетания цифр и букв, например: 1а2б3в4д. водород и галогены объединяет атома принимать один электрон проявлять восстановительные свойства -число протонов в ядре определи, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам? барий xe cu все металлы выбери правильное утверждение. щелочные металлы: не проводят электрический ток в реакциях с металлами образуют соли образуют кислоты имеют низкие температуры плавления закончи уравнение реакции взаимодействия цинка с серой. если перед формулой получается коэффициент «1», ячейку оставляй пустой. _zn+_ s→_ _ _

Объяснение:

1)сульфат аммония

Гидросульфат аммония будет содержать водород в сульфатной группе, то есть его формула (NH4)HSO4, соответсвенно формула гидросульфита будет (NH4)HSO3.

2)реагирует с Литием

Да, азот - это бесцветный газ, но он легче воздуха. С соляной кислотой он не реагирует, так как кислоты не реагирует с металлами после Н по ряду активности металлов, с неметаллами, с кислотными оксидами и кислотами, а азот - это неметалл. С кислород он реагирует с получением NO, который сразу может прореагировать с кислородом до получения NO2. И наконец, с Литием азот реагирует с получением нитрида лития(Li3N)

3)тройная связь, состоит из атомов одного химического элемента, молекула плоская

Молекула азота двухатомная(состоит из двух атомов N). Электронная формула N - 1s2 2s2 2p3. То есть, у каждого атома N есть по 3 неспаренных электрона на 2p под-уровне. Поэтому, в молекуле азота между атомами будет тройная связь. Азот имеет ковалентный неполярный связь, то есть атомы распределены равномерном, и электронная плотность никуда не сдвигается. Азот образован атомами одного химического элемента - N. И наконец, молекула плоская(а иначе и быть не может)

4)входят в состав взрывчатых смесей, состоят из ионов

Нитратные группы состоят из азота и кислорода, а атомы этих молекул - неметаллы, поэтому да, нитратные группы образованы атомами неметаллов. Но сами нитраты - нет, так как в их состав обязательно будет входить металл(например, Калий в калий нитрате). Дальше, они входят в состав взрывчатых смесей(почитайте про акватол и его состав, там нитраты являются окислителями и их концентрация будет определять физические и взрывчатые свойства). Нитраты не устойчивы к нагреванию, так как им свойственно термическое разложение. И они состоят из ионов, так как в состав нитратов входит группа NO3, а эта группа имеет заряд (-).

5)первое и второе

Во втором, все хорошо(Zn - металл, реагирует, а остальные вещества - основные оксиды и основы - тоже реагируют). В первом тоже все хорошо. В третьем, Аu - металл после Н по ряду активности металлов, поэтому с кислотой не реагирует. В четвёртом, все эти металлы стоят после Н, поэтому с кислотой не реагируют.

6)окислителем

Сначала у азота заряд был 0, потом стал -3, соответсвенно 3 электрона прибавилось, а это значит, что тут N - окислитель

7)1г2д3б4в

принимать один электрон

Галогены - элементы седьмой группы, Н - элемент первой группы, соответсвенно они оба принимают по одному электрону. Галогены бывают только окислителями(это связано с тем, что у них большая степень окисления, и им намного легче получить электроны, для уменьшения их степени окисления, чем ещё прибавить), в это время металлы первой и второй группы - восстановители, то есть вариант про окислителей не подходит. А про протоны, это вообще смешно, так как протонное число - порядочный номер(у Н он равен 1, у F он равен 9)

9)Барий

Щелочноземельные металлы - металлы второй группы главной подгруппы. Из выше поданных металлов, к таким относится только Барий

10)низкие температуры плавления

Все металлы проводят электрический ток(некоторые лучше, некоторые хуже). С металлами они не реагируют вообще. И последний вариант правильный - у них низкие температуры плавления.

11)ZnS

Zn+S—>ZnS

В молекуле ZnS, у Zn заряд +2, у S заряд -2.Поэтому уравнение никаких коэффициентов не требует. Соответсвенно, можно вписать только ZnS.

Надеюсь, эта информация была полезной...Если что-то непонятно, спрашивайте))

Предельными УВ являются алканы и циклоалканы. ДЛЯ АЛКАНОВ ХАРАКТЕРНЫ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ, ДЛЯ ЦИКЛОАЛКАНОВ, ДЛЯ МАЛЫХ ЦИКЛОВ, ХАРАКТЕРНЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ, ДЛЯ БОЛЬШИХ ЦИКЛОВ - РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ.

Непредельными УВ являются: алкены, алкины и алкадиены. ДЛЯ НЕПРЕДЕЛЬНЫХ УВ ХАРАКТЕРНЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ и реакции полимеризации у алкенов и диенов, реакции димеризации и тримеризации - для алкинов, т.к. в их структурных формулах имеются двойные и тройные связи (в алкенах - 1 двойная связь, в алкинах - 1 тройная связь, в алкадиенах - 2 двойные связи).

1) Например реакция обмена соли слабой кислоты: угольной или сероводородной, и сильной кислоты:

Na₂S + 2HCl ⇒ 2NaCl + H₂S↑

2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S

S²⁻ + 2H⁺ ⇒ H₂S

Na₂CO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + CO₂↑ +H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O

2) Реакция совместного гидролиза:

2СuCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃↓ + CO₂↑ + 4NaCl

2Cu²⁺ + 4Cl⁻ + 4Na⁺ + 2CO₃²⁻ + H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃ +CO₂ + 4Na⁺ + 4Cl⁻

2Cu⁺ + 2CO₃²⁻+ H₂O ⇒ [Cu(OH)₂]CO₃ + CO₂

3) Гидролиз бинарных соединений:

например:

Mg₂Si + H₂O ⇒ Mg(OH)₂ + SiH₄↑

ионного уравнения нет

Достаточно примеров? Если нет, могу ещё дать