Для удаления избытка хлора из хлорированной воды применяется в частности сульфат натрия. составьте уравнение реакций и вычеслите сколько гр сульфата натрия потребуется для удаления 1кг хлора​

Для решения этого задания, необходимо знать химический состав хлора и сульфата натрия.

Хлор является одноатомным элементом и имеет молярную массу равную приблизительно 35,5 г/моль.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) составляет 142,04 г/моль. Важно отметить, что одна молекула сульфата натрия содержит два иона натрия (Na+) и один ион сульфата (SO4^2-).

Предположим, что для удаления 1 кг хлора нам понадобится x г сульфата натрия.

После нахождения молярной массы хлора мы можем рассчитать количество молей хлора в 1 кг вещества:

Масса хлора = 1 кг = 1000 г

Количество молей хлора = масса хлора / молярная масса хлора = 1000 г / 35,5 г/моль = 28,17 моль

Так как реакция между хлором и сульфатом натрия происходит по обмену, то отношение между молями хлора и сульфата натрия будет 1:1.

Таким образом, количество молей сульфата натрия, необходимых для удаления 1 кг хлора, будет равно 28,17 моль.

Для вычисления массы сульфата натрия мы можем использовать его молярную массу:

Масса сульфата натрия = количество молей сульфата натрия * молярная масса сульфата натрия
= 28,17 моль * 142,04 г/моль
= 4000,99 г

Таким образом, для удаления 1 кг хлора понадобится около 4001 г (округление) сульфата натрия.