Определить количество сгоревшего ацетона с3н8о кг, если объем выделяющийся двуокиси углерода со2, к нормальным условиям составил 50м3

Объяснение:

Дано:

V(CO₂)=50м³

Vm=22,4м³/кмоль

m(С₃Н₈О)-?

1.Определим количество вещества оксида углерода(IV):

n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm

n₁(CO₂)=50м³÷22,4м³/кмоль=2,23кмоль

2. Запишем уравнение реакции:

2С₃Н₈О+9O₂=6CO₂+8H₂O

а) по уравнению реакции:

n(С₃Н₈О)=2кмоль n(CO₂)=6кмоль

б) по условию задачи:

n₁(CO₂)=2,23кмоль, значит n₁(С₃Н₈О)=0,74кмоль

3. Определим молярную массу ацетона:

M(С₃Н₈О)=3×12+8+16=36+8+16=60кг./кмоль

4. Определим массу ацетона количеством вещества 0,74кмоль:

M(С₃Н₈О)=n₁(С₃Н₈О)×M(С₃Н₈О)=0,74кмоль×60кг./кмоль=44,4кг.

5. ответ: масса сгоревшего ацетона 44,4кг.

Объяснение:

Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:

а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O  

   2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O   восстановление ║1

    2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O               окисление   ║1

б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 =  Cr2(SO4)3  +  2Fe2(SO4)3  + K2SO4 + 7H2O

  Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

  2Fe(+2)  - 2e  =  2Fe(+3)                  окисление                               ║3

в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH =    2K2CrO4  +  6KBr   + 3 K2SO4  + 8H2O

Br2  + 2e  =  2Br (-)  восстановление          ║3

2Сr3+  + 8OH(-)   =  2CrO4(2-)  +  8H+  +6e  ║ 1

г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3  + 3I2↓   +  K2SO4  + 3Na2SO4 +  7H2O

Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

2I(-)  - 2e  =  I2  окисление                                                                ║ 3  

     

д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =  2СгСl3  +  3SnCl4  +  2KCl  + 7H2O

Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

 Sn2+  - 2e  =  Sn+ 4  окисление                                                    ║3

Объяснение:

Нагревали  два основания:  растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2.   Растворимые  основания  как правило  устойчивы  к нагреванию,  а  нерастворимые  основания  при  нагревании  распадаются  на  воду  и  оксид.

    Запишем:   Cu(OH)2  >   CuO  +   H2O  

   Про  воду  на  известно,  что  её  выделилось  0,1 моль.  Тогда  по уравнению  реакции  и   гидроксида  меди  было  0,1  моль,  молярная масса  гидроксида  меди 98 г/моль

 Теперь  найти  массы  гидроксидов  в  составе  смеси  не представит для  вас  трудности