Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с гидроксидом калия, но взаимодействует с раствором серной кислоты.1.al2o32.so23.na2o4bao5.no2

Объяснение:

KOH+ Na₂O≠

KOH+BaO ≠

H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O

H₂SO₄+BaO= BaSO₄+ H₂O

1. Al₂O₃

2. SO₂

3.Na₂O

4 BaO

5. NO₂

           NаОН- гидрооксид натрия, щелочь в водном растворе, диссоциирует на ион Nа+ и ОН-,
Взаимодействует с кислотами, оксидами неметаллов, солями при образовании конечных продуктов в виде газа или осада-переходе части продуктов в другую фазу из раствора.
Тепло выделяется при его растворении.
В качестве раплава используется чистый натрий или его сплав (смесь) с чисым калием.
Ну а уж водород вылезет при взаимодействии кислоты с металлом. Из щелочи иго даже алхимики затруднились бы получить.
           Молекула - (новолат. molecula - уменьшит. от лат. moles - масса),микрочастица, образованная из атомов и к . Имеет постоянный состав входящих в нее атомных ядер ификсированное число электронов и обладает совокупностью свойств,позволяющих отличать молекулы одного вида от молекул другого. Число атомовв молекуле может быть различным: от двух до сотен тысяч (напр., в молекулебелков); состав и расположение атомов в молекуле передает формулахимическая. Молекулярно 

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г 
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)