Решить 53 и 54, только нужно с подробным объяснением, мне просто нужно понять и разобраться, как это делать​

Відповідь:

Посмотрите ниже

Пояснення:

53. Теория.

Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:

FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)

Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):

FeO+H₂--->Fe+H₂O

Пишем.

С теорией мы разобрались, пора писать Дано.

Дано:

V(H₂)=112 см³      | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)

m(FeO)=0,048 г |  Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но

|  его нужно перевести в литры:                              

w(Fe)-?                |   V(H₂)=112 см³ =0,112 л

w(FeO)-?             |     х г                           0,112 л

                                Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

                                56 г/моль                 22,4 г/моль

Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4

Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г

Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г

m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г

w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=0,28/0,328  ·100% = 85,37 %

Таким же методом находим w(FeO)

w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%

или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)

54. Теория.

C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:

Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :

Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂

Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.

Пишем "Дано".

Дано:

V(H₂)=224 см³     | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

m(Fe₂O₃)=0,04 г |  Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но

|  его нужно перевести в литры:                              

w(Fe)-?                |   V(H₂)=112 см³ =0,224 л

                           | х г                             0,224 л

                             Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑

                           56 г/моль                 22,4 г/моль

Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4

Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г

Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г

m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г

w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%

w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.

Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.

1. Гидроксид магния получают в результате взаимодействия хлорида магния и разбавленной раствора гидроксида натрия, на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид магния:

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 (стрелка вниз) + 2NaCl

2. При взаимодействии магния с горячей водой образуется гидроксид магния и водород:

Mg+2H2O=Mg(OH)2 (стрелка вниз) + H2 (стрелка вверх)

3. Нитрат магния при взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида натрия образует нитрат натрия и гидроксид магния:

Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2 (стрелка вниз) + 2NaNO3.

Объяснение:

Ковалентная полярная связь образуется при разности электроотрицательностей атомов (ΔX) от 0,4 до 2,0

Значит смотрим CO₂: электроотрицательность атома  C (X = 2,55), а O (X= 3,44).  Теперь вычитаем меньшую электроотрицательность из большей  ΔX = 3,44 - 2,55 = 0,86  (0,4 < 0,86 < 2,0 значит это ковалентная полярная связь) подходит!

Поехали дальше

PH₃: ΔX = 2,20 - 2,19 =  0,01 слишком мало

H₂: ΔX = 2,20 - 2,20 = 0  очень мало

OF₂: ΔX = 3,98 - 3,44   = 0, 59 идеально - это тоже ковалентная полярная связь

О₂: ΔX = 3,44 - 3,44 = 0  маловато будет

KF: ΔX = 3,98 - 0,82  =  3,16  много

NaCl: ΔX = 3,16 - 0,98  =  2,18  тоже много

(информация об электроотрицательности элементов взята из шкалы Л.Полинга)

ответ: CO₂,  OF₂

2.                                                 . .     . .

Сl₂                                             : Cl :: Cl :

                                                   . .     . .

                                                     . .

H₂S                                           H : S : H

                                                     . .

                                                      . .

PH₃                                           H : P : H

                                                      . .

                                                      H

Подробнее - на -