3, 56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1, 05г\мл массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет

масса р-ра соляной кислоты=p*V=1,05*100=105г

масса соляной кислоты=m*W=105*0.1=10.5

n соляной кислоты=m/M=10,5/36.5=0,288 моль

n железа=m/M=3,56/56=0,0636 моль

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Прореагирует все железо- 0,0636 моль и в 2 раза больше соляной кислоты (в соответствии с уравнением)-0,1272 моль.

Значит, останется в растворе 0,288-0,1272=0,1608 моль соляной кислоты.

m(HCl)=nM=0.1608*36.5=5.87 г

W(HCl)=m/mр-ра=5.87/(105+3.56)=0.054=5.4%

Добрый день.

Fe₂O₃ + 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O - реакция обмена
Fe₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ +  6Cl⁻ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ - реакция обмена
2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
2Fe³⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O - реакция обмена

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺  = Cu²⁺ + 2H₂O

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ - реакция замещения

Mg⁰ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Mg⁰ + 2H⁺  = Mg²⁺ + H₂↑

KOH  + HCl  =  KCl + H₂O - реакция обмена

K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂O

OH⁻ + H⁺  =  H₂O

Добрый день.

Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.

BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ =  BaSO₄↓

В данном случае,  реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.

2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻

P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.