Вычисли объём (н. у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания 40 г фосфоравычисления проводи с точностью до десятых)ответ: объём воздуха равен дм³.

Відповідь:

180,5 дм³

Пояснення:

Дано:           40 g  x л

m(P)=40 g  |  4P + 5O₂ = 2P₂O₅

| 4*31  5*22,4

V(возд)-?    | Отсюда: х=40*5*22.4/124=36.129 = 36,1

Оксигена в воздухе 1/5, по этому его обьем умножаем на 5 и получаем обьем воздуха:

36.1*5=180,5 л = 180,5 дм³

1. 5,6 л. 2. 24,5 г. 3. 66,8 г. 4. 1,8 г.

Объяснение:

1. NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O.
n(NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль.
n(NH4Cl) = (0,5 * 50)/53,5 = 0,467 моль (избыток). Считаем по NaOH.
n(NH3)=n(NaOH)=0,25 моль.
V(NH3) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л ( при н.у.)

2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
n(CuCl2) = 0,5 * 0,8 = 0,4 моль.
n(KOH)= 28/56 = 0,5 моль. (Соли избыток,считаем по KOH).
m(Cu(OH)2) = (0,5/2)*98 = 24,5 г.

3. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
n(HCl) = (200 * 1,5 * 0,2)/36,5 = 1,64 моль.
n(Al(OH)3) = 39/78 = 0,5 моль. (HCl в избытке,считаем по Al(OH)3)

m(AlCl3) = 0,5 * 133,5 = 66,75 г. ( Если округлить,то 66,8 г.)

4. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
n(CO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
n(Ba(OH)2) = 17,1 / 171 = 0,1 моль. (CO2 в избытке , считаем по Ba(OH)2)
m(H2O) = 0,1 * 18 = 1,8 г.

Перед тем, как мы запишем уравнения реакций перехода между данными веществами, давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности.

1. С - это символ элемента углерод.
2. СН4 - это соединение метан, которое содержит 1 атом углерода и 4 атома водорода.
3. СО2 - это углекислый газ, который содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода.
4. Са(НСО3)2 - это растворимая соль, называемая гидрокарбонат кальция, которая содержит 1 атом кальция, 2 иона гидрокарбоната (HCO3-) и 2 молекулы воды (H2O).
5. СаСО3 - это растворимая соль, называемая карбонат кальция, которая содержит 1 атом кальция, 1 ион карбоната (CO32-) и 1 молекулу воды (H2O).
6. СаО - это оксид кальция, который содержит 1 атом кальция и 1 атом кислорода.

Теперь, чтобы записать уравнения реакций перехода между этими веществами, мы должны сначала определить, какие реакции могут произойти на основе типов реакций, таких как двойная замена, разложение и окисление.

Начнем с перехода от метана (СН4) к углекислому газу (СО2):

СН4 --> СО2

Для уравновешивания этого уравнения, нужно учесть, что в метане есть 1 атом углерода и 4 атома водорода, а в углекислом газе есть 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Так как у нас нет кислорода в метане, то нам нужно добавить его в виде молекулы воды:

СН4 + 2О2 --> СО2 + 2Н2О

Теперь у нас есть уравновешенная реакция, но у нас еще есть дополнительные вещества, которые мы должны учесть.

Реакция перехода от гидрокарбоната кальция (Са(НСО3)2 ) к карбонату кальция (СаСО3):

Са(НСО3)2 --> СаСО3

Уравновешим это уравнение: здесь у нас 1 атом кальция в обоих веществах, но у гидрокарбоната кальция есть 2 иона гидрокарбоната (HCO3-), тогда как у карбоната кальция есть только 1 ион карбоната (CO32-). Таким образом, у нас должно быть 2 иона карбоната на стороне продукта:

Са(НСО3)2 --> СаСО3 + CO2 + H2O

Теперь, когда у нас есть карбонат кальция (СаСО3), мы можем перейти к следующей реакции.

Реакция перехода от карбоната кальция (СаСО3) к оксиду кальция (СаО):

СаСО3 --> СаО + CO2

Здесь у нас 1 атом кальция в обоих веществах, но мы имеем только 1 ион карбоната на стороне продукта. Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

СаСО3 --> СаО + CO2

Наконец, у нас есть комплексный переход от метана (СН4) к оксиду кальция (СаО). Мы можем объединить все предыдущие уравнения реакций:

СН4 + 2О2 + Са(НСО3)2 --> СаО + 2Н2О + СаСО3 + CO2

Это наше окончательное уравнение реакции перехода между данными веществами.

Важно понимать, что эти уравнения реакций основаны на известных типах реакций и знании о том, какие элементы и ионы могут соединяться и разлагаться в различных условиях. В реальности, реакции могут протекать с различными скоростями и подразумевать другие промежуточные стадии или реагенты.