Бромоводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 7, 8 г с бромом массой 20, 0 г в присутствии бромида железа(iii), растворили в 50 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1, 13 г/мл определите массовые доли веществ в полученном растворе.

вариант
1. Число электронов на внешнем уровне атома
фосфора:
а) 2; б) 3; в) 5;
г) 15.
2. Сумма коэффициентов в реакции между
фосфором и кальцием равна:
а) 5; б) 6; в) 3; г) такая реакция невозможна.
3. Укажите, какое суждение является
правильным:
А) атом фосфора имеет три электронных уровня;
Б) на внешнем уровне атома фосфора имеется
пять электронов.
1) верно только А; 2) верно только Б;
3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны
4. Укажите реактив, с которого можно
обнаружить присутствие растворимых фосфатов в
растворе:
1) AgNO3; 2) Back; 3) NaOH; 4) HCI
5. Составьте уравнение реакции по схеме
P+ HNO, HAPO, NO2+H20. ответ дайте в виде
суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 9; 2) 13; 3) 10;
ы
6. Химическая реакция AgPO4 + 3HNO3 =
3AgNO3 + H3PO4 идет потому, что образуется,
1) осадок;
2) газ; 3) вода;
4) данная реакция не протекает
7. Укажите, какое суждение является правильным
A) гигроскопичный порошок — это порошок,
поглощающий пары воды;
ы Б) оксид фосфора (V) можно использовать для
осушения хлороводорода.
1) верно только А); 2) верно только Б;
3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны
8. В ходе реакции по схеме MgCh. КОРО -
Mg(PO4)2 + KCI взаимодействуют следующие
ИОНЫ
1
1) ки PO; 2) Mg" и СГ :
3) Mg** и Ро; 4) ки СГ

Через разбавленный раствор сульфата меди 2 пропустили 672 мл H2S определить массу осадка.
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
1. Определяем количество вещества  n в 672мл.  672мл. это 0,672л.
Объем 1моль H₂S   -   22.4л.
             Х мольH₂S   - 0,672л.   Х=0,672×1÷22,4=0,03 моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сероводорода образуется 1 моль осадка сульфида меди (ll), значит из 0,03моль сероводорода образуется 0,03 моль сульфида меди(ll).
3. Масса 1 моль CuS=64+32=96г.
     1моль CuS  - 96г.
0,03моль CuS  - Xг.    Х= 0,03моль×96г.÷1моль= 2,88г.
4. ответ: при пропускании 672мл. сероводорода через разбавленный раствор сульфата меди(ll) образуется осадок сульфида меди(ll) массой 2,88г.