Решить : 1.сколько моль фосфата калия и сколько граммов воды содержится в растворе массой 236 г и массовой долей соли 9%.2.какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г и массовой долей соли 2%

Находим массу чистого вещества : mч-в (K3PO4) = mр-ра * Wр-ра / 100%. = 236*9/100=21,24.

1)Находим количество чистого вещества n. n = m/M = 21.24/212 = 0.1.

2)2AgNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2Ag

m (AgNO3) = 349*0.02 = 6.8 г

n (AgNO3) = 6.8/170 = 0.04 моль

n (Ag) = 0,04 моль

m (Ag) = 0,04 моль * 108 г/моль = 4,32 г

ответ: 4,32 г

Объяснение:

При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:

Объяснение:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Молярная масса веществ:

M(NaOH) = 40 г/моль;

M(Na2SO4) =142 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.

12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как

2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.

Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.

ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.

При взаимодействии кальция с водой образуется гидроксид кальция и выделяется водород:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида калия образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2.

Карбонат кальция образуется при взаимодействии гидрокарбоната с гидроксидом кальция:

Ca(HСО3)2 + Cа(OН)2 = 2CaCO3 + 2H2O.

В результате термического разложения карбоната кальция образуется оксид:

CaCO3 = CaO + CO2.

При алюмотермическом восстановлении оксида получится металлический кальций:

4CaO + 2Al = 3Ca + CaAl2O4.

Объяснение: