Барий+глицерин напишете реакцию

Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:  

Ba2+ + SO42- → BaSO4  

Реакция с хроматом калия К2CrO4.  

В этой реакции хромат калия образует с ионами бария светло-желтый кристаллический осадок:  

ВаСl2 + К2CrO4 → ВаCrO4 + КСl  

Ba2+ + CrO42- → ВаCrO4  

Для выполнения реакции возьмите пробирку и поместите в нее 3-5 капель раствора соли бария и добавьте в нее столько же 2н раствора хромата калия К2CrO4, затем нагрейте содержимое пробирки и обратите внимание на цвет и форму осадка.  

Обратите внимание: хромат калия растворим в соляной кислоте НСl и азотной кислоте НNO3, нерастворим в уксусной кислоте СН3СООН:  

2ВаCrO4 + 4НСl → 2ВаСl2 + Н2Cr2O7 + Н2О  

2ВаCrO4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Cr2O72- + Н2О  

Ион Са2+ мешает этой реакции, так как он тоже образует осадок с сульфат–ионами.  

Для проведения этой реакции в пробирку налить 3-5 капель соли бария и столько же 2н раствора серной кислоты или любого растворимого сульфата. Образуется осадок, который нерастворим в слабых и сильных кислотах.  

Реакция с групповым реактивом (NH4)2CO3.  В этой реакции карбонат аммония с ионами бария образует аморфный белый осадок BaSO3, который при нагревании превращается в кристаллический:  

ВаСl2 + (NH4)2CO3 → ВаСО3 + 2NH4Сl  

Ba2+ + CO32- → BaСО3  

Для проведения этого опыта необходимо в пробирку поместить 3-5 капель соли бария, добавить 3-5 капель 2н раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. После выпадения осадка содержимое пробирки нагреть - аморфный осадок превращается в кристаллический.  

Реакция с сульфатом аммония (NH4)2SO4.  

В этой реакции насыщенный раствор сульфата аммония образует с ионами бария белый кристаллический осадок.

Для этого опыта к 3-5 каплям соли бария добавьте 5-8 капель насыщенного раствора сульфата аммония - выпадает осадок сульфата бария ВаSО4.  

Данный реактив не осаждает ионы кальция, так как образуется растворимая комплексная соль (NH4)2[Ca(SO4)2].  

Реакция с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) CaSO4.  

Гипсовая вода при взаимодействии с ионами бария на холоде вызывает немедленное образование осадка сульфата BaSO4.  

Выполнение: к 3-4 каплям соли бария добавить 3-5 капель гипсовой воды. Выпадает осадок сульфата BaSO4.  

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2С2O4: данный реактив с ионами бария образует белый кристаллический осадок оксалат бария ВаС2O4:  

ВаСl2 + (NH4)2С2O4 = ВаС2O4 + 2NH4Сl  

Ba2+ + С2O42- → ВаС2O4  

К раствору соли бария прилить 3-5 капель 2н раствора оксалата аммония. Выпадает кристаллический осадок, который растворим в 2н растворах соляной и азотной кислот, в кипящей уксусной кислоте СН3СООН и не растворим в уксусной кислоте СН3СООН на холоде.  

ВаС2O4 + 2H+ → Ba2+ + Н2С2О4  

Горение: соли бария (лучше хлорид бария ВаСl2) окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.

№1

строение атома:

[Ne]3s2 3p3—электронная конфигурация

число протонов-15

число электронов 15

число нейтронов 16

P+15 )2 )8 )5

реагирует с простыми и со сложными веществами,

соединения фосфора вступают в реакцию с металлами, неметаллами, кислотами, щелочами, водой.

№2

n(HCl)=73:35=2моль

2. 1

Ca+2HCl-->CaCl2+H2

n(H2)=1моль

m(H2)=2×1=2г

m(H2)=2×0,5=1г

№3

SiO2+2H2-->Si+2H2O

Si+2Mg-->Mg2Si

Mg2Si+2H2-->SiH4+2Mg

SiH4+O2-->SiO2+2H2

SiO2+2C-->Si+2CO

№4

0 0 +1 -2

H2+S-->H2S

H2-1e-->H2 востановитель

S+2e-->S окислитель

а) окислитель

№5

В молекуле азота атоми связан тройной связью N///N, чтоб ее разорвать нужно много энергии; а для фосфора такое не может быть возможным

11-3,5

12-6

Объяснение:

11. И для этилена, и для бензола характерно:

1) реакция гидрирования - да

2) наличие только одинарных связей -нет, оба в-ва имеют двойные связи и одинарные в молекуле

3) реакция присоединения хлора -да, бензол хуже вступает в реакции присоединения с хлором, но реакция осуществима  при УВ. Этилен, напротив, хорошо вступает в данную реакцию

4) высокая растворимость в воде - нет, бензол плохо растворим в воде

5) взаимодействие с кислородом - да, например реакция горения

6) обесцвечивание бромной воды -нет, бензол и его гомологи не обесцвечивают бромную воду

12. И для этана, и для бензола характерно:

1) газообразные вещества -нет,т.к. бензол жидкое в-во

2) наличие в молекуле кратных связей - нет, в этане  нет их

3) малая растворимость в воде - нет, этан нерастворим в воде

4) не обесцвечивают раствор перманганата калия

5) реакция присоединения - нет, для этана не свойственна

6) реакция замещения - да

14. Укажите вещество Z в цепочке превращений: (2б) Na Pt Br2

1,6-дихлоргексан → Х → Y → Z

Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Cl + 2Na > C₆H₁₂ + 2NaCl

C₆H₁₂  > C₆H₆ + 3H₂

C₆H₆ + Br₂ ---> C₆H₅Br + HBr

15. Составьте уравнения согласно цепочке превращений (8б): CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5NO2

C6H12

2CH₄ ---t> C₂H₂ +3H₂

3C₂H₂ C,t> C₆H₆

C₆H₆ + HNO₃ > C₆H₅NO₂ + H₂O (H₂SO₄,t)

C₆H₆ + 3H₂ > C₆H₁₂ (Kt=Pt,t)