К200 мл раствора гидрооксида натрия концентрацией 0, 5 моль/л добавили 50 мл воды. вычислите молярную концентрацию образовавшегося раствора.

Реакции, которые проходят в присутствии катализаторов называют каталитическими. Катализаторы увеличивают скорость протекания химической реакции, хотя при этом сами не израсходуются и в конечные продукты не входит. Их можно выделить после реакции, высушить и опять использовать. Действии катализаторов избирательно!
С₂Н₅ОН⇒Н₂О+С₂Н₄ эта реакция идет в присутствии катализатора-оксида алюминия и Т=300⁰С
Взаимодейчтвие порошка алюминия с кристаллическим, предварительно измельченным в ступке йодом происходит при участии катализатора - воды. Эта реакция экзотермическая. От тепла, которое выделяется, образуется трийодид алюминия, а при условии высокой температуры сгорает в кислороде воздуха с образованием оксида алюминия(белого порошка), искр и простого вещества йода, который образуется в виде фиалкового облачка.
2Al+3I₂= 2Al₂O₃
Из школьного курса мы знаем, что разложение 10%перекиси водорода так же идет при участии катализатора огксида марганца(IV)
2H₂O₂=2H₂O+O₂
Cуществуют катализаторы, которые наоборот, снижают скорость протекания реакций- ингибироты.
такое объяснение подойдет?

1) Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 5 (восстановитель, окисление)
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (окислитель, восстановление)
суммируем с учетом коэффициента:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Подставляем противоионы в обе части уравнения в одинаковом количестве:
5Fe2+ + 10Cl- + K+ + MnO4- + 8H+ + 8Cl- = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O + 18Cl- + K+
Записываем в молекулярном виде (искомое уравнение) :
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

(Дальнейшие примеры решаем в том же порядке, поэтому буду писать только электронно-ионные полуреакции и суммарные ионные и молекулярные уравнения, без комментариев) .

2) Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 5
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ + 5SO4 2- + K+ + MnO4- + 8H+ + 4SO4 2- = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O + 9SO4 2- + K+
5FeSO4 + KMnO4 + 4H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + KFe(SO4)2 + MnSO4 + 4H2O

3)Fe2+ - 1e- = Fe3+ | x 6
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
6Fe2+ 6SO4 2- + 2H+ + Cr2O7 2- + 14H+ 7SO4 2- = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O + 13SO4 2- + 2H+
6FeSO4 + H2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 + 7H2O (можно сократить левую и правую части на 1 молекулу серной кислоты)

4) CH3OH + H2O - 4e- = HCOOH + 4H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | x 2
3CH3OH + 2Cr2O7 2- + 28H+ + 3H2O = 3HCOOH + 4Cr3+ + 12H+ + 14H2O (сокращаем в левой и правой части ионы водорода и молекулы воды) :
3CH3OH + 2Cr2O7 2- + 16H+ = 3HCOOH + 4Cr3+ + 11H2O
3CH3OH + 4K+ + 2Cr2O7 2- + 16H+ + 8SO4 2- = 3HCOOH + 4Cr3+ + 11H2O + 4K+ + 8SO4 2-
3CH3OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3HCOOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

5)SO3 2- + H2O - 2e- = SO4 2- + 2H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 
3SO3 2- + Cr2O7 2- + 14H+ + 3H2O = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 6H+ + 7H2O
3SO3 2- + Cr2O7 2- + 8H+ = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 4H2O
6K+ + 3SO3 2- + 2K+ + Cr2O7 2- + 8H+ 4SO4 2- = 3SO4 2- + 2Cr3+ + 4H2O + 8K+ + 4SO4 2-
3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

6) S2- + 4H2O - 8e- = SO4 2- + 8H+ | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O | x 4
3S2- + 4Cr2O7 2- + 56H+ + 12H2O = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 24H+ + 28H2O
3S2- + 4Cr2O7 2- + 32H+ = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 16H2O
6K+ + 3S2- + 8K+ + 4Cr2O7 2- + 32H+ + 16SO4 2- = 3SO4 2- + 8Cr3+ + 16H2O + 14K+ + 16SO4 2-
3K2S + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 = 7K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 16H2O

7) 2Cl- - 2e- = Cl2 | x 3
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 
6Cl- + Cr2O7 + 14H+ = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
6Cl- + 2K+ + Cr2O7 + 14H+ + 8Cl- = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O + 2K+ + 8Cl-
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

8) Схема реакции, скорее всего, записана неправильно. Возможно, должно быть так: KCrO2+Br2+КOH>K2CrO4+HBr+H2O (т. е. хромит калия - восстановитель, бром - окислитель; хотя очень сомневаюсь, что при наличии среди реагентов щелочи в числе продуктов будет образовываться кислота) .
Уточните

(реагенты в некоторых уравнениях я переставила местами, потому что в химии принято обычно сначала (слева) записывать вещество-восстановитель, а затем - окислитель).