В– 21. распределите вещества по следующимклассам: оксиды, основания, кислоты, солиrьон, p2o5, na, so3, hbr, na2o, fe(oh)2, cacl2дайте названия веществ.2. составьте формулы веществ: a) гидроксид калия; б) фосфат магния; в) оксид железа (iii); г) нитрит бария. ​

Объяснение:

1) Оксиды:

P2O5 - оксид фосфора(V)

Na2O - оксид натрия

Основания:

RbOH - гидроксид рубидия

Fe(OH)2 - гидроксид железа (II)

Кислоты:

HBr - бромоводородная кислота

Соли:

Na2SO3 - сульфит натрия

CaCl2 - хлорид кальция

2) KOH

Mg3(PO4)2

Fe2O3

Ba(NO3)2

В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С.

Под давлением кальций теряет металлические свойства и к электропроводимости. Но затем металлические свойства восстанавливаются и проявляются свойства сверхпроводника, в несколько раз превышающего по своим показателям остальные элементы.

Кальций долго не удавалось получить без примесей: из-за высокой химической активности этот элемент не встречается в природе в чистом виде. Элемент был открыт в начале XIX века. Кальций как металл впервые синтезировал британский химик Гемфри Дэви. Ученый обнаружил особенности взаимодействия расплавов твердых минералов и солей с электрическим током. В наши дни электролиз солей кальция (смеси хлоридов кальция и калия, смеси фторида и хлорида кальция) остается самым актуальным получения металла. Кальций также извлекают из его оксида с алюминотермии — распространенного в металлургии метода.

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

3Ca + N2 = Ca3N2

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O2 = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом. При этом образуются соответствующие соли:

Ca + Br2 = CaBr2

Ca + Cl2 = CaCl2

Ca + I2 = CaI2

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

Ca + H2 = CaH2

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

Ca + F2 = CaF2

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

3Ca + 2P = Ca3P2

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC2

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑,

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

4Ca + 10HNO3= 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

6Ca + 2NH3 = Ca3N2 + 3CaH2,

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Ca + 2NH3 = Ca(NH2)2↓ + H2↑