Скакими свойствами-характеристиками элементов знакомы?

в скобках я буду писпть о силе электролита сил - сильный, слаб - слабый

сильные электролиты дисоциируются на ионы(для этого нужно пользоваться таблицей растворимости и также нужно знать сильные кислоты )

это на будующее / сильные кислоты : HI, HBr,HCL,H2SO4,HNO3,HCLO4,HMnO4, HCLO3

не дисоциируются на электролиты : Осодки(не растворимые соли, основания/гидроксиды)  газы  и вода (учителя любят спрашивать про воду. Вода это ЭЛИКТРОЛИТ  только очень СЛАБЫЙ и по этому он НЕ дисоциирует) 

если перед элементом стоит (/) то это означает что его нужно вычеркнут /сократить/подчеркнуть  

1)2KOH(сил)+2HNO3(сил)= 2KNO3(сил)+ H2O (слаб)

  +           -       +         -        +        -

2К/ + OH+ 2H + 2NO3/ = 2K/+2NO3/ +H2O

   +    -

2Н+ОН=Н2О

2) HCL+HNO3= (не может быть осуществлена т.к. кислота с кислотой не взаимодействует )

3) Ba(OH)2(сил)+CuCl2(сил)= Cu(OH)2(осадок стрелка вниз)(слаб)+ BaCL 2(сил)

2+       -        2+   -                                   2+      - 

Ba/+2OH+Cu+2CL/=Cu(OH)2+ Ba/+2CL/

2+      -

Cu+2OH=Cu(OH)2

1) Оксиды (содержат в своем составе кислород): SO2, P2O5, MgO

  Кислоты (содержат водород Н и кислотный остаток): H2SO4, H2S, HNO3

  Основания (содержат металл и гидроксогруппу OH): Cu(OH)2, Fe(OH)2, KOH

 Соли (металл + кислотный остаток): Fe(NO3)3, CuCl2, Na2CO3, K2SO3, CuSO4

2) Возможны любые уравнения с данными реагентами, при условии соблюдения химических свойств (напр. кислота + осн. оксид ⇒ соль + вода; щелочь + соль ⇒ др. соль + др. основание и т.д.)

3)    66 г

      CO2

n = ⇒ V = Vm * n, где V - объем, n - количество в-ва, Vm - постоянная величина, равная 22,4 л

n =

M (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n (CO2) =

n (CO2) = 1,5 моль

V (CO2) = 1,5 моль * 22.4 л/моль

V (CO2) ≈ 33,6 л