Напишите уравнения реакций для переходов: si--> mg2si--> sio2--> na2sio3--> h2sio3--> sio2 рассмотрите все реакции в свете овр и тэд везде, где это имеет место. заранее большое !

2mg+si=mg2si

mg2si+2o2=2mgo+sio2 

sio2+ 2naoh=na2sio3+h2o

na2sio3+h2co3=h2sio3+na2co3

h2sio3=sio2+h2o 

 

si +2 mgo = mg2si + o2 mg2si + 2o2 = 2mgo + sio2 na2o + sio2 = na2sio3 na2sio3 + h2so4 = na2so4 + h2sio3 h2sio3 = sio2 + h2o sio2 + c = si + co2

1)по формуле,чтобы найти кол-во вещества нужна объем данного газа разделить на молярный объем (при н.у. 22,4 л). 2) еще есть формула нахождения количества вещества (моль) путем деления массы на молярную массу (равна молекулярной,указанной в таблице под каждым элементом). м(ch4)=12+1*4=16 г\моль подставляем значения в 1 формулу: h=v /v m.получаем: 280/22,4=12,5 моль подставляем найденное кол-во вещества во 2 формулу: h=m/m получаем: чтобы найти массу,нужно количество вещества умножить на молярную массу=> m=h*m=16*12,5=200 г

Дано: mр-ра(naoh)=80г             ω (naoh)=5 % найти: m осадка=? решение: 1) составим уравнение хим. реакции  2naoh+cuso4=na2so4+ cu(oh)2↓ 2)расчитаем массу и количества вещ-ва   гидроксида натрия,содержащегося в растворе: m(naoh)=m (р-ра)*ω/100=80*5/100=4 г n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=4/40=0.1 моль 3)определим массу вещ-ва выпавшего в осадок n(cu(oh)2=n(naoh)/2=0.1/2=0.05 моль m(cu(oh)2)=n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2)=0.05*98=4.9 г ответ; масса выпавшего осадка оксида меди равна 4,9 г