Методом электронного расставьте коэффициенты s+hno3 - so2+no+h2o​

Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 n(CO2)=0,1;m(CO2)=0,1*44=4,4;

1                   1            2

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O-0,8 моль затратится HCl

1                4

n(Al2O3)=10,2:102=0,1;n(Na2CO3)=21,5:106=0,2;Избыток(Na2CO3) составляет 0,1мол

      Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O-затратится 0,2моль HCl;m(CO2)=0,1*44=4,4;                          

n(NaAlO2)=0,1*2=0,2;

m(HCl)=раствора 250*1,10=275;m(HCl) в растворе=275*0,2=55;n(HCl)=55:36,5=1,5;

Останется НСl неизрасходованным 1,5-(0,2+0,8)=0,5моль.m(HCl)=0,5*36,3=18,25;

W(HCl)=18,25:[10,2+21,5+275-m(CO2)];W(HCl)=18,25:0,065(6,5%)

№1

Качественная реакция на сульфат меди.

Cначала определим ион меди (2+). Для этого добавим гидроксид аммония.
CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4 ]SO4 +4Н2О 
Образуется осадок синего цвета (концентрированный).

Только для этой реакции нужно взять 3 капли CuSO4 и 1 каплю NH4OH. пихать в одну пробирку все это не надо. 

Затем займемся ионами SO4(2-). Для этого по старинке добавим хлорид бария.

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)

Образуется осадок белого цвета(сульфат бария не растворяется в воде)

№2

Качественная реакция на гидроксид натрия.

Сначала определим ионы натрия (+). Для этого возьмем медную проволоку обожжем ее желтым. Следовательно мы обнаружили ионы натрия, т.к. только он окрашивает пламя в желтый цвет.
Теперь определим ионы OH(-) Можно просто взять индикатор лакмус. Он обнаружит избыток ионов OH и окрасится в синий цвет.