При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом алюминия образуются хлорид серебра и нитрат алюминия: 3agno3 + alcl3→ 3agcl + al(no3)3 . вычисли, какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии хлорида алюминия с 10, 2 г нитрата серебра. ответ с точностью до второго знака после запятой.

Объяснение:

   10,2 г                                    Х г

 3AgNO3     +    AlCl3    ->    3AgCl     +     Al(NO3)3

n=3 моль                              n=3 моль

М=170 г/моль                     М =143,5 г/моль

m=510 г                               m =430,5 г

10,2 г    AgNO3    -   Х г    AgCl

510 г     AgNO3   -   430,5 г  AgCl

m(AgCl) = 10,2 * 430,5 / 510 = 8,61 г

m(NaOH)=227,3*1,1*0,1=25;

NaOH+SO2=NaHSO3

1               1

n(SO2)=2,8:22,4=0,125;n(NaOH)=0,125;m(NaOH)=0,125*40=5;

                                25-5=20;n(NaOH)=20:40=0,5;

                   xмоль

H-COOH+NaOH=H-COONa+H2O;m(H-COOH)=46x.

1                    1                    умоль

                        y моль

CH3-COOH+NaOH+CH3-COONa+H2O; m(CH3-COOH)=60y

1                       1

x+y=0,5              Решаем систему:

46x+60y=24,4

х=0,4;у=0,1; m(H-COOH)=0,4*46=18,4;m(CH3-COOH)=0,1*60=6;

 

 

 

Тут легко. 

Дано:

м(C6P14)-8,6г

Найти:

V (CO2) -?

м(H2O)-?

Составляем уравнение реакции:

8,6г                                     хг                     хл

2C6H14     +    19O2     =     14H2O     +     12CO2

v=2моль                             v=14                  v=12моль

М=86г/моль                       M=18г/моль       Vm=22,4л/моль

m=172г                               m=252г             V=268,8л

Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86

сост.пропорцию

найдем массу воды

8,6гхг

172г252г

х=(252г*8,6г)/172г=12,6г

найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)

8,6гхл

172г268,8л

х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л

ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л так все