Основу драгоценных камней составляют алюсосиликаты- 3al2o3 * 6si o2. если заменить ион al+3 на ион cr , то получим камень зеленого цвета -изумруд . массовая доля иона хрома в изумруде (%)​

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

А) Mg+2HCl=MgCl2+H2
Реакция окислительно-восстановительная. Док-во:
Mg(0) -->-2e--> Mg(+2) - восстановитель 
2H(+1) -->+2e--> H2(0) - окислитель
Б) S+O2=SO2
Реакция окислительно-восстановительная. Док-во:
S(0) -->-4e--> S(+4) - восстановитель
O2 -->+4e--> 2O(-2) - окислитель
В) 2Li+H2=2LiH 
Реакция окислительно-восстановительная. Док-во:
Li(0) -->-1e--> Li(+1) - восстановитель
H2 (0) -->+2e--> 2H(+1) - окислитель
Г) 2H3PO4+3Na2O=2Na3PO4+6H2O
Не является ОВР, т.к. ни один элемент здесь не меняет свою степень окисления, т.е. не является окислителем или восстановителем.