Сколько грамм хлорида натрия образуется, если к 100 граммам раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % добавить 10 грамм гидроксида натрия?

m(hcl)=100*0,15=15г - масса чистой соляной кислоты

m(hcl)=36,5 г/моль

m(naoh)=40 г/моль

n(hcl)=15г/36,5

n(naoh)=10г/40

n(hcl)=0,41моль

n(naoh)=0,25моль

 

за уравнением реакции n(hcl): n(naoh)=1: 1

n(naoh) находится в недостаке и по нему ведём расчет.

m(nacl)=58,5г/моль

10г/40г=х/58г/моль

х=(10*58,5)/40

х=14,625г

 

ответ: образуется 14,625 грамм хлорида натрия.

Кароч, берешь таблицу растворимости, сверху по горизонтали расположены металлы, над ними цифры, пример: fe³⁺  3-это степень окисления. по горизонтали полоска это анионы там все такое же. после этого(как поставил над всеми элементами степ. ок., смотришь какая меняется, пример: было cu⁰ стало cu²⁺. затем пишешь под реакцией два элемента которые меняют степень окисления вот так должно все получится  cu²⁺ so₄   +  2  na⁰   →  na¹₂ so₄   +  cu⁰ cu²⁺ +  2  e-  →  cu⁰ 1 na⁰ -  1  e-  →  na¹ 2 потом вот эти электроны меняешь местами. и вот смотришь к na явлсется число 2 и ставишь 2 перед na⁰.

Вобщем, дана тебе реакция, к примеру br2+h2s-> s(уйдёт в осадок)+hbr 1) ты должен расставить степени окисления у br с левой стороны степень окисления =0 т.к. у всех простых веществ степени окисления в таких реакциях =0 у h2s расставляешь. у водорода за несколькими исключениями степень окисления =+1, тогда у s ст.ок-я= -2, так как степпера окисления всего вещества должна быть =0. то есть ты h+1*2(т.к 2 атома водорода) тогда, чтобы в итоге получить 0 нам надо из +2 -2=0 в правой части реакции s со степенью окисления =0 т.к. она простое вещество, расставим степени окисления у hbr. h, как мы знаем постоянная ст.ок.=1, тогда, чтобы получить в итоге 0. надо из степени окисления водорода+1 вычесть 1 и получим ноль. 2) смотришь какие вещества свою ст. окисления это s и br. s была -2 стала с 0 а br был 0, а стал -1 s-2. -2электона(а электорат с отрицательным зарядом) получилась s0(т.к -) то есть -2+2=0) br0 +1 (электрона с отрицательным зарядом )получился br 0-1=-1 но так как в левой части br 2 то мы должны 1*2. получим br+2(электрона) 3) получили. 2вr0+2 (электрона)-> 2 br-1 s-2(электрона) -> s0 4) у тебя получается что и там и там количество электронов равно значит надо просто уравнять реакцию, что бы каждого элемента и с правой и с левой стороны было одинаковое количество, получим br2(2 br т.к это двухатомный элемент) +h2s= s(в осадке) +2 hbr. br0 -окислитель(т.к. отдал электроны) s-2- восстановительно (т.к. принял электроны) но если попадётся другая овр где при составлении электронного будет разное количество электронов, то нужно будет поступить так: к примеру, li+ n2-> li3n li0-1(электрон с отриц. зарядом) -> li+1 2n+6(электронов с ото. зарядом) -> 3n-3 ищем наименьшее общее кратное между 6и 1, это будет 6, тогда к li мы должны поставить коэффициент 6, а к n2 коэффициент 1(т.е. ничего ) будет 6li+n2=2li3n в правой части реакции 3 li, а нам надо 6 поэтому мы ставим коэффициент 2, и n в левой части 2(т.к. это двухатомная молекула), значит нам и в правой части надо 2 азота, также получается коэффициент 2. надеюсь ты меня понял(а) можешь если что в комментарии задать вопрос