Уранете свои знанияпримените свои знаулы оксидов, соответствующих следующим : г) гидроксиду свинца(iv)д) хлорной кислоте нсіода) серной кислб) марганцовойравнения реакции, с которых можно осуществить следую-запишите формулы оксиорной кислоте h2so4оганцовой кислоте hmno, і гидроксиду железа(1)5. запишите уравнениящие превращения: a) ca → cao + ca(oh), → cacı6) cu → cuo → cuв) фосфор — оксид фог) кремний оксид кре, кремния(iv)6. какой объём углекисл20 %-ной соляной кислотыство вещества карбоната калcuo = cuso4 = cu(oh)2 –cuo - cuоксид фосфора(v) – фосфорная кислота -фосфат калияоксид кремния(iv) — силикат натрия - кремниевая кислота - оксидвм углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 гопаной кислоты с необходимым количеством мрамора? какое количе-ества карбоната кальция потребуется для реакции? ​

кристаллогидраты - это соединения веществ с водой (молекулы вещества связываются с молекулами воды). обозначаются так: записывается формула вещества (если молекул вещества несколько, то перед формулой ставится индекс (цифра) - количество молекул в-ва), затем ставится точка (как знак умножения) - она обозначает связь между молекулами, и справа пишется молекула воды с индексом (при этом, индексы перед веществом и водой относятся как их моли).

1) cuso4*5h2o

2) na2co3*2h2o

3) caso4*2h2o

(примером кристаллогидрата с индексом перед формулой вещества служит алебастр: 2caso4*h2o в котором на 2 моля соли приходится 1 моль воды).

азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.  ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:   6li + n2 → 2li3n,  при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:   3mg + n2 → mg3n2,  2b + n2 →2bn,  наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак):   наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака:   3h2 + n2 ↔ 2nh3  существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению:   cac2 + n2 → cacn2 + c.  реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.