практическая работа № 3: решение экспериментальных по теме «подгруппа галогенов» цель работы оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки реактив на галоген-ион, индикатор; три пронумерованные пробирки, в которых находится соляная кислота и растворы хлорида натрия и карбоната натрия. прослушали инструктаж по технике безопасности ход работы в трех пробирках находятся соляная кислота и растворы хлорида и карбоната натрия. отлейте из пронумерованных пробирок с исследуемыми веществами по 1--2 мл растворов и добавьте в какдую из них по несколько капель одного из реактивов. отметьте наблюдения в таблице. повторяйте эти действия до тех пор, пока не определите содержимое всех пробирок с исследуемыми веществами. впишите в таблицу формулы веществ и признаки реакций, наблюдаемые при сливании растворов веществ. название вещества, его формула реактивы соляная кислота хлорид натрия карбонат натрия определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. реактивы номер пробирки запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. вывод:

Перенести навеску сульфата алюминия в мерную колбу на 50 мл, смывая кристаллы соли дистиллированной водой. Налить колбу до половины и, перемешивая раствор, добиться полного растворения соли. Довести водой уровень раствора до метки, последние капли добавлять при пипетки. Пересчитать массовую долю на нормальную концентрацию. Это будет практическое значение нормальности раствора. Найти относительную ошибку опыта, считая теоретическое значение нормальной концентрации раствора равное 1,5 н.

Расчеты

Опыт 1.

ρ = 1,091 г/см3

ρ = 1,089 г/см3

1,082 1,089 1,091

9% 10%

ω = 10%

10% - ((10-9)(1,091-1,089))/(1,089-1,082) = 0,002/0,009 ≈ 0,02%

10 – 0,(2) = 9,8%

Сн = ((0,098*1,089*1000)/142)*2 = 2*0,75 =1,5

η = ((10-9,8)/10) * 100% = 2%

Опыт 2.

1) Al2(SO4)3•18H2O - ? г.

V (Al2(SO4)3•18H2O) = 50 мл

Сн=1,5 моль/л

Сн =1,5 * m/(Мэ*V) = 0,05 л

Мэ (Al2(SO4)3•18H2O) = 664/6 =111

- 664

4,275 - x

Отсюда m = x = 8,325 г

2) 1,072 1,083

7% 8%

8% - ((8 – 7)(1,083 – 1,080))/(1,083 – 1,072)

0,003/0,011 = 7,7%

Сн= 6* ((1,08*0,077*1000)/342) = 6*0,243 = 1,46

Η = (1,5 – 1,46)/1,5 = 2,7%

Выводы

В процессе опытов был получен 9,8%-ный раствор сульфата натрия и 1,5 н. раствор сульфата алюминия. Погрешность в опытах составила 2% и 2,7% соответственно. Она может быть связана с тем, что при добавлении воды в колбу, было немного превышено нужное значение.

1. C кислотами:
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O

7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]