Какова молярная концентрация получаемого раствора медного купороса, если 40 грамм его растворили в 560 литрах воды, плотность раствора принять равной 1

Объяснение:

Из справочника найдем, что раствор азотной кислоты плотностью 1,430 г/см³ имеет молярную концентрацию 16,8 моль/л, примем его объем за V₂, а концентрацию за С₂. Фактор эквивалентности азотной к-ты равен 1, это значит, что молярная концентрация равна нормальной.

Задачу можно решить в одно действие:

V₁/V₂ = C₂/C₁

V₂ = 500*0.1/16.8 = 2,976 мл

V(H₂O) = 500 мл - 2,976 мл = 497,024 мл

ответ: Чтобы приготовить 500 мл 0,1н р-ра азотной к-ты, необходимо взять 2,976 мл азотной к-ты плотностью 1,430 г/см³ и раствор довести до 500 мл, добавив воду объемом 497,024 мл.

Аммиак не вступает в хим. реакцию с:  2. водородом
Рассмотрим строение молекулы аммиака: NH₃
В атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных.  Три неспаренных p-электрона атома азота  участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H) и больше атом азота не может принять водородов. В молекуле аммиака полярная ковалентная связь.
                           

                               H⁺  
                               ↓ 
                       H⁺→N⁻³←H⁺
                               ··
 
 Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.