Вкакой массе воды содержится столько же молекул сколько атомов в 36 г магния

дано

m(Mg) = 36 g

m(H2O)-?

N(Mg) = m(Mg) / M(Mg) * N(A) = 36  / 24 * 6,02*10^23 = 9,03 *10^23

N(Mg) = N(H2O) = 9.03*10^23

M(H2O) = 18 g/mol

N(H2O) =( m(H2O) / M(H2O) ) * N(A) * n , n = 3 at

m(H2O) = (N(H2O) *M(H2O) ) / (N(A) * n)

m(H2O) = ( 9.03*10^23 * 18) / (6.02*10^23 * 3) = 9 g

ответ 9 г

Объяснение:

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*100 + 0,05*50 = Х*(100 + 50)

15 + 2,5 = 150Х

150Х = 17,5

Х = 0,117 ( или 11,7% )

Физическая теория растворов.

Растворы – гомогенная (однородная) многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия, равномерно распределённых в виде молекул или ионов.

Размеры частиц в истинных растворах – менее 10-9 м.

Концентрация – это относительное количество растворенного вещества в растворе.

Была открыта Якобом Г. Вант-Гоффом и Свате А.Аррениусом.

Теория растворов: растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.  

Примером являются газовые растворы, где нереагирующие между собой газы смешиваются друг с другом в неограниченных количествах. Все физические данные (температура кипения и плавления, давление, теплоемкость) вычисляется исходя из свойств всех соединений, входящих в состав.

Объяснение: