Воксиде неизвестного элемента мольные доли элемента и кислорода относятся как  2: 3, а массовые — как  7: 3. исходя из этих данных, установите формулу оксида.​

Как я понимаю горение это быстрое окисление.
При быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения:
4Р+5О2=2Р2О5

Моль вес фосфора Р=31 грамм/моль
Моль вес кислорода газа О2=16*2=32 грамм/моль

Для реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора
Значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода.
4*31(124)      -     5*32(160)
    3,1           -         Х
Х=3,1*160/124=4 грамма кислорода.

32 грамма кислорода составляет 1 моль, значит 4 грамма составит 1*4/32=0,125 моля.

ответ: для сжигания 0,1 моля фосфора потребуется 0,125 моля кислорода газа, что составит 4 грамма кислорода газа.

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов