Составить уравнение овр и уровнять cu + nho3=cu(no3)2+ no+ h2o

3cu + 8hno3=3cu(no3)2+ 2no+ 4h2o

сu(0) -2e=cu(+2)|3

n(+5) +3e=n(+2)|2 

A) fe (м = 56 г/моль) + pb(no3)2 (м = 331 г/моль) = fe(no3)2 (м = 180 г/моль) + pb (м = 207 г/моль); b) fe + cu(no3)2 (м = 188 г/моль) = fe(no3)2 + cu (м = 64 г/моль); в исх-м р-ре сод-ь (1.182*60*0.1634)/331 = 0.035 моль pb(no3)2 и (1.182*60*0.0265)/188 = 0.01 моль cu(no3)2; n fe = 5.6/56 = 0.1 моль, что больше 0.035+0.01 = 0.045 моль, треб-о для полного выт-я pb и cu; т.о. если бы весь свинец и медь были вытеснены из р-ра, то масса тв. в-в (fe+pb+cu) составила бы 5.6-(56*(0.035+0.01))+207*0.035+64*0.01 = 10.965 г, а не 8.7 г по условию; железо вытеснит всю медь из р-ра, т.к. разность потенциалов процессов fe -2e- = fe2+ и cu -2e- = cu2+ наибольшая, в этом случае масса тв. остатка (fe+cu) составит 5.6-56*0.01+64*0.01 = 5.68 г, т.е. недобор массы составляет 8.7-5.68 = 3.02 г (обусловлен выт-м некоторого кол-ва pb из р-ра); в соотв-и с ур-м р-ии a), 207*x-56*x = 3.02, откуда x = 0.02 моль; проверка: 5.6-(56*(0.01+0.02))+207*0.02+64*0.01 = 8.7 (соотв-т условию); т.о. масса исх-о р-ра = 1.182*60 = 70.92 г умен-ь на 8.7-5.6 = 3.1 г и составила 70.92-3.1 = 67.82 г; в кон-м р-ре будет pb(no3)2 массой 331*(0.035-0.02) = 4.965 г и fe(no3)2 массой 180*(0.02+0.01) = 5.4 г; м.д. pb(no3)2 = 4.965/ 67.82 = 0.0732 (7.32%), м.д. fe(no3)2 = 5.4/ 67.82 = 0.0796 (7.96%).

дано:

m(fe)=5,6г.

m( m(fe₃o₄

решение:

1. m(fe)=56г./моль

2. n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)

n₁(fe)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль

3. 3fe₃o₄+8ai=9fe+4ai₂o₃

по уравнению реакции:

n(fe)=9моль n(fe₂o₃)=3моль n(ai)=8моль

по условию :

n₁(fe)=0,1моль   n₁(fe₃o₄)=0,03моль   n₁(ai)=0,08моль

4. m(ai)=27г./моль

m(ai)=n₁(ai)x m(ai)

m(ai)=0,08мольх27г./моль=2,16г.

5. m(fe₃o₄)=56х3+16х4= 232г./моль

m(fe₃o₄)= n(fe₃o₄)х m(fe₃o₄)  

m(fe₃o₄)=0,03мольх232 г./моль=6,96г.  

6. ответ: для получения 5,6г. железа необходимо 2,16г. алюминия и 6,96г. железной окалины.