Какая масса силицида аллюминия mg2si получится при взаимодействии 60г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием

2mg+si=mg2si

m(si)=60*0.05=3г

n(si)=3/28= 0.107

n(si)/1=n(mg2si)/1=0.107 моль

m(mg2si)=n*m= 0.107*76=8,132 г

Решение: cxhy-? m(cxhy)=4.41*29=128г/моль пусть масса углеводорода равна 100г,тогда: n(c): n(h)=93.75÷12 : 6.25÷1= 7.8125 : 6.25 получается,чтобы найти отношение х: у нужно разделить на наименьшее из чисел. x: y=7.8125÷6.25 : 6.25÷6.25= 1.25 : 1 сделаем отношение икса и игрека как целых домножив их на 4: x: y=5: 4 получаем простейшую формулу c5h4 m(c5h4)=5*12+4*1=64г/моль m(cxhy)/m(c5h4)=128/64=2 значит все индексы домножаем на два и получаем конечную формулу : c10h8 (возможно это нафталин) ответ: c10h8

  6p+5hjo3+9h2o=6h3po4+5hj       восстановитель   p0 - 5 е  --> p+5   6       процесс окисление         окислитель           i+5 +6е --> i -1       5      восстановление     ash3+8hno3=h3aso4+8no2+4h2o         восстановитель as-3   -8е --> as +5   1   процесс окисление     окислитель             n+5 +1е --> n+4       8   восстановление