Определите массу кислорода который образуется при полном термическом разложении 32.5 нитрата ртути 2

Нитрат ртути 2 - это соединение, состоящее из двух атомов ртути (Hg) и шести атомов кислорода (O). Чтобы определить массу кислорода, который образуется при полном термическом разложении 32.5 нитрата ртути 2, мы должны знать молярную массу нитрата ртути 2 и уравнение реакции разложения.

Молярная масса нитрата ртути 2 (Hg(NO3)2) составляет 728.6 г/моль. Это число можно найти в таблице молярных масс элементов.

Уравнение реакции термического разложения нитрата ртути 2 выглядит следующим образом:

2 Hg(NO3)2 → 2 HgO + 4 NO2 + O2

Согласно уравнению, при разложении одной молекулы нитрата ртути 2 образуется одна молекула кислорода (O2). Таким образом, молярная масса кислорода равна его атомной массе, которая составляет 16 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используя данное соотношение:

Масса кислорода = (масса нитрата ртути 2 * количество молекул кислорода в уравнении) / молярную массу нитрата ртути 2

Масса кислорода = (32.5 г * 1) / 728.6 г/моль

Масса кислорода ≈ 0.0446 г

Таким образом, масса кислорода, которая образуется при полном термическом разложении 32.5 нитрата ртути 2, составляет примерно 0.0446 г.