Рассчитайте массу мела сасо3 количеством вещества 2, 5 моль​

n(CaCO3) = 2.5 моль

M(CaCO3) = 100г/моль

m = n*M = 2.5 * 100 = 250 грамм

Характеристика Р (фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН

1) Как и любое другое нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH = Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Гидроксид свинца (II) проявляет амфотерные свойства, то есть может проявлять как основные, так и кислотные свойства (в растворах - комплексные соли, в расплавах - средние; соли называются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + NaOH = Na[Pb(OH)₄] - тетрагидроксоплюмбат (II) натрия

Также легко подвергается термическому разложению:

Pb(OH)₂ = PbO + H₂O

2) С солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что сильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением чистого свинца. Из перечисленных к ним относятся: Fe и Cd.

Pb(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Pb

Pb(NO₃)₂ + Cd = Cd(NO₃)₂ + Pb

3) Соли между собой будут взаимодействовать в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:

а) CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Ca(NO₃)₂

б) Na₃PO₄ + K₂CO₃ = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.

в) 2NaI + Hg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + HgI₂↓

4) Ni + Cl₂ = NiCl₂

NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂↓ + 2KCl

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O

NiSO₄ + SiO₂ = NiSiO₃ + SO₃