Реакция ионного обмена между чем пойдет? перманганат калия, сульфид меди 2, иодид калия, фторид серебра, ацетат магния и нитрат аммония

Объяснение:

К, S, О, Н, С, Р, АI,СІ, Са, Zn

Оксиды: К₂O, SO₂,  Н₂O, CO, СO₂, Р₂O₅, АI₂O₃,СІ₂O₇, СаO, ZnO

К₂O оксид калия

SO₂ оксид серы(IV)

 Н₂O оксид водорода(вода)

CO оксид углерода(II)

СO₂ оксид углерода((IV))

Р₂O₅ оксид фосфора(V)

АI₂O₃ оксид алюминия

СІ₂O₇ оксид хлора(VII)

СаO оксид кальция

ZnO оксид цинка

Основания: AI(OH)₃, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂

AI(OH)₃

Ca(OH)₂

Zn(OH)₂

Кислоты: H₂SO₃, H₂SO₄, HCI, H₃PO₄

H₂SO₃ сернистая кислота

H₂SO₄ серная кислота

HCI хлороводородная кислота(соляная)

H₃PO₄ортофосфорная кислота

Соли: K₂S, KCI, AI₂S₃, AICI₃, CaS, CaCI₃, ZnS, ZnCI₂

K₂S сульфид калия

KCI хлорид калия

AI₂S₃ сульфид алюминия

AI₄C₃ карбид алюминия

AICI₃ хлорид алюминия

CaS сульфид кальция

CaCI₂ хлорид кальция

ZnS сульфид цинка

ZnCI₂ хлорид цинка.

1) Так как вода имеет плотность 1 г/мл, то 150 мл воды имеют массу 150 г.

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  150 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,05*250 = Х*(250 + 150)

12,5 = 400Х

Х = 0,03125 ( или 3,125% )