не производя расчетов, выбрать из ѐнных ниже процессов тот, для которого δs > 0: 1. i2(г) = i2(тв); 2. fe(тв) + s(г) = fes(тв); 3. 2 kclo3(тв) = 2 kcl(тв) + 3 о2(г) ; 4. 2 mg(тв) + со2(г) = 2 mgo(тв) + c(тв) . рассчитать δs° и δн° для выбранного вами процесса, используя данные приложения (табл. 1 определите температуру, при которой стандартная энергия гиббса для выбранной вами реакции будет равна нулю.

2Al + Fe2O3 - t > Al2O3 + 2Fe
Al + FeO - > ...

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O - > 2Na[Al(OH)4]
Fe + NaOH + H2O - > по школьному курсу реакция не идёт, но:
"Железо устойчиво к действию даже расплавленных щелочей, однако при кипячении порошка металла с концентрированным раствором щелочи в инертной атмосфере образуются синие растворы, из которых кристаллизуются тетрагидроксоферраты (II):
Fe + 2NaOH + 2H2O - > Na2[Fe(OH)4] + H2|"
(источник: учебник по неорганической химии под редакцией Третьякова. 3 том, 2кн., страница 38)

Но в условиях говорится о твёрдом веществе, по всей видимости о железе.
2Fe + 3Cl2 - t > 2FeCl3

3Na[Al(OH)4] + AlCl3 - > 4Al(OH)3 + 3NaCl
                         (к.)

1) Тетрагидроксоалюминат натрия
2) Средняя (нормальная) соль
3) 11

Молярная масса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро.
Молекулярная масса  — масса молекулы , выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.