Расставьте коэффициенты в схемах. укажите тип реакции. а) fe + cl2 → fecl3 б) kclo3 → kcl + o2 в) n2o5 + h2o → hno3 г) cr2 (so4)3 + koh → cr(oh)3 + k2so4 д) fe2o3 + mg → mgo + fe е) h2o + p2o5 → h3po4 ж) cao + h3po4 → ca3(po4) + h2o

Объяснение:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3    соединение

2KClO3 -> 2KCl + 3O2    разложение

N2O5 + H2O = 2HNO3    соединение

Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4      обмен

Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe     замещение

3H2O + P2O5 = 2H3PO4      соединение

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O     обмен

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы, а 25% - 0,25.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются .

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,05*100 + 0,25*250 = Х*(100 + 250)

5 + 62,5 = 350Х

350Х = 67,5

Х = 0,193 ( или 19,3% ≈ 19% )

1) Реакция разложения

NH₄Cl = HCl + NH₃

2) Находим молярную массу аммония хлорида:

М(NH₄Cl) = 14 + 4*1 +35,5 = 53,5 г/моль

3) Смотрим на уравнение реакции. При разложении 1 моля NH₄Cl ( а это 53,5 г ) выделяется 1 моль аммиака, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.

На основании этого составляем пропорцию:

53,5 г NH₄Cl   22,4 л NH₃

20  г NH₄Cl   Х л NH₃

Х = 20*22,4/53,5 = 8,37 л

4) 8,37 л аммиака - это теоретический выход, а практический выход составляет 7,5 л, тогда массовая доля выхода продукта равна:

(7,5/8,37)*100 = 89,6%