Очень нужно В каком объёме 1 молярного раствора содержится 0, 8 грамм NaOH?...Для нейтрализации смешали 100 миллилитров 0, 2 молярного раствора КОН и 200 миллилитров 0, 25 молярного раствора HNO3. Какой раствор взять в избытке и в каком количестве?...Заранее, большое

Пусть есть раствор массой 100 г.  Тогда там 0.02 г H2SO4. Находим количество вещества серной кислоты.
n(H2SO4) = 0.02 г  /  98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль.
Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л.
Находим молярную концентрацию H2SO4.
c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л
с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л
Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода.
с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л
Для нахождения pH воспользуемся формулой:
pH = -lg( c(H[+]) )
pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )

Уравнение нормальное, но немножко не дописанное. Давайте по порядку.
1. Пусть масса смеси 100 г. Обозначим количество вещества СаС2 как х, а СаСО3 как у. Напишем такие небольшие схемки которые покажут взаимосвязь по молях между веществом и углеродом.
СаС2 ⇒ 2С
СаСО3 ⇒ С
Если смеси у нас 100 г, то углерода 25 г. Считаем массы по формуле n*M.
СаС2 = 64х ⇒ 2С = 24х
СаСО3 = 100у ⇒ С = 12у
Ну и составляем систему
.
Я не буду здесь объяснять как решить данную систему, просто напишу, что
х ≈ 0,8
у ≈ 0,5
А это и есть наши количества веществ.