Составьте уравнение реакции муравьиной кислоты 1) с кальцием 2) с гидроксидом калия 3) с карбонатом калия 4) с этиловым спиртом

1) 2hcooh + ca = (hcoo)2ca + h2

2) hcooh + koh = hcook + h2o

3) 2hcooh + k2co3 = 2hcook + h2o + co2

4) hcooh + c2h5oh = hcooc2h5 + h2o

1)не вдаваясь в цепочку превращений, исходя из молекулярных формул: 1 моль nh3 (молярная масса 17 г/моль) дает в конечном итоге 1 моль нno3 (молярная масса 63 г/моль) 2) определяем теоретический выход, для этого составляем пропорцию     из 17 кг nh3  может получиться 63 кг hno3 из 1000 кг nh3  может получиться х кг hno3      x=1000*63/17=3705,88 кг 3) определяем массу hno3 в полученном 70% растворе: 4611,76*70/100 =3228,232 кг 4) определяем практический выход нитратной кислоты: (3228,232/3705,88)/100=87,11%

Дано: m(ai)=108г. m(h₂s)=35г. m[ai₂(so₄)₃]-? m(h₂

1. 8ai + 15h₂so₄(конц.)  = 4ai₂(so₄)₃  + 3h₂s↑ +12h₂o

2. определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 35г.

m(h₂s)=1x2+32=34г./моль

n(h₂s)=35г.: 34г./моль=1,02моль

3. по уравнению реакции 4моль сульфата алюминия и 3моль сероводорода, по условию сеороводорода 1,02моль , значит количество вещества сульфата алюминия 1,36моль, количество вещества воды 4,08моль

4. определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством 1,36моль:

m[ai₂(so₄)₃]  =27x2+(32+16x4)x3=342г./моль

m[ai₂(so₄)₃]  =   n[ai₂(so₄)₃]  x m[ai₂(so₄)₃]  =1,36мольх342г./моль= 465,12г.

5. определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 4,08моль:

m(h₂o)=1х2+16=18г./моль

m(h₂o)=n (h₂o)x m(h₂o)=4,08мольх18г./моль=73,44г.

ответ:   если образуется 35г. серодорода, то образуется 465,12г. сульфата алюминия и  73,44г. воды. дано: m(ai)=108г. m(h₂s)=35г. ω(выходаh₂ 1. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.: m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=108г.÷27г./моль=4моль 2. запишем уравнение реакции: 8ai + 15h₂so₄(конц.)  = 4ai₂(so₄)₃  + 3h₂s↑ +12h₂o а) по уравнению реакции из 8моль алюминия образуется 3моль сероводорода; б) по условию 4моль алюминия, значит образуется 1,5моль сероводорода;   n(h₂s)=1,5моль 3. определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества 1,5моль: m(h₂s)=1x2+32=34г./моль m₁(h₂s)=n(h₂s)хm(h₂s)=1,5мольх34г./моль=51г. 4. определим массовую долю выхода сероводорода от теоретически возможного: ω(выходаh₂s)=m(h₂s)÷  m₁(h₂s)=35г.÷51г.=0,686 ω%(выходаh₂s)=ω(выходаh₂s)×100%=0,686×100%=68,6% 5. ответ:     при взаимодействии 108 г алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании практический выход  сероводорода   0,686 или 68,6%