В4 раз пишу! ну четвертная зависит умоляю! это 9 класс. над расплавленной серой массой 48 г пропустили водород объемом 38, 4 л (при 20 градусах полученный сероводород пропустили через раствор гидроксида натрия массой640 г ( массовая доля( naoh)=23%. вычислите массовую долю сульфида натрия в полученном растворе. ответ должен получится такой: массовая доля(na2s)=16, 9%. прошу !

  48 г     38,4л,х л           у моль

32 г       22,4 л               1 моль 

 

  1,5 моль     147,2 г,k г             l г                 m г

1 моль         80 г                       36 г               78 г

1. по первому уравнению находим сначала,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв объем водорода за х:

для полного взаимодействия 32 г серы необходимо 22,4 л водорода, а

для   --   //   --                         48 г, откуда

х=48*22,4/32=33,6 л

2. так как объем водорода дан в избытке,то количество вещества сероводорода находим по массе серы:

  при взаимодействии 32 г серы образуется 1 моль сероводорода,а

  при   --   //   --             48 моль, откуда

у=48*1/32=1,5 моль

3. подставим это количество вещества во второе уравнение.

4. теперь найдем чистую масу гидроксида натрия в данном растворе:

m1(naoh)=m1(раствора)*w(naoh)=640*0,23= 147,2 г

5. теперь снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует без остатка,приняв массу гидроксида за k:

для полного взаимодействия 1 моль сероводорода необходимо 80 г гидроксида,а

для   --   //   --                         1,5 , откуда

k=1,5*80/1=120 г

6. из этого следует,что гидроксид дан в избытке,значит массу соли находим по количеству вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 78 г соли, а

при   --   //   --           1,5 г, откуда

m=1,5*78/1=117 г

7. кроме соли одним из компонентов раствора соли будет вода,которая образовалась в результате реакции,вот и найдем ее массу и снова через количество вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 36 г воды, а

при --   //   --             1,5 г, откуда

l=1,5*36/1=54 г 

8. еще одним компонентом раствора соли есть вода,из которой состоял раствор гидроксида натрия,его массу тоже находим:

m2(h2o)=m1(раствора)-m1(naoh)=640-147,2=492,8 г

9. к раствору соли примыкает также не прореагировавший гидроксид натрия,массу которого находим отниманием массы необходимого гидроксида от массы общей,которая была в растворе:

m2(naoh)=147,2-120=27,2 г

10. для определения массовой доли соли нам необходима масса раствора,который состоит собственно из соли,образовавшейся воды в результате реакции,воды оставшейся от раствора гидроксида и не прореагировавшего гидроксида:

m2(раствора)=m(na2s)+m1(h2o)+m(h2o)+m2(naoh)=117+54+492,8+27,2=691 г

11. а теперь отнеся массу соли к массе всего этого раствора,и получим массовую долю соли в нем:

  w(na2s)=m(na2s)/m2(раствора)=117/691=0,169 или 16,9%

1) этан реагируя с cl2 при облучении (радикальная реакция) даст в продуктах хлорэтан(хотя будет сложная смесь): c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl 2) по реакции вюрца (реакция алкилгалогенидов с металлическим натрием) получаем необходимый продукт: 2c2h5cl + 2na -> c4h10 + 2nacl 3) реакция дегидрирования - получения алкенов из алканов (например, на никелевом катализаторе при нагреве выше 300 градусов цельсия): c4h10 -> c4h8 + h2 4) присоединение hcl к алкенам по двойной связи: c4h8 + hcl -> c4h9cl 5) реакция нуклеофильного замещения ( с водной щелочью): c4h9cl   + naoh -> c4h9oh + nacl

1.n2 + 3h2 = 2nh3 количества относятся как объемы, по реакции видно что в 3 раза меньше, то есть 800/3 = 266.67 л  2. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o масса серной к-ты = 80г*0.1 = 8г кол-во серной к-ты = 8г/98г/моль = .0816моль кол-во гидроксида = 0.0816 * 2 = 0.163 моль масса гидроксида = 0.163  моль * 40г/моль =    6.53 моль масса раствора = 6.53 г /0.1 = 65.3 г 3.2al + 3cl2 = 2alcl3   alcl3 + 3naoh =  al(oh)3  + 3nacl     al(oh)3 + 3 naoh =  na3[ai(oh)6] 4.s + o2 = so2     2so2 + o2 =(v2o5  кат, t)= 2so3     so3 + h2o = h2so4 5.  cu+2h2so4-> cuso4+2h2o+so2cu 0 -2e = cu(2+)   ок-ниеs +6 +2e = s +4 вос-ниеcu  восстановительs  окислитель