Воспользовавшись правилами, составьте ионные уравнения реакция между растворами указанных веществ. правила: 1.электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учётом индексов и коэффициентов2.формулыслабых электролитов (в том числе h2o), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме. 3.если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз, а если входе реакции образуется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх. al2(so4)3+ba(no3)2

al2(so4)3+3ba(no3)2=3baso4(стрелка вниз,выпадает в осадок)+2al(no3)3

2al(заряд +3)+3so4(заряд -2)+3ba(заряд +2)+6no3(заряд -)=3baso4(стрелка вниз,выпадает в осадок) +2al(заряд +3)+6no3(заряд -)

3so4(заряд -2)+3ba(заряд +2)=3baso4(стрелка вниз,выпадает в осадок)

12.2. примеры решения типовых по теме

пример 1.сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор сульфата меди (ii) сuso4тока силой 5 ампер в течение 10 минут?

решение.

определим количество протекшего через раствор электричества:

q=i ∙ t,

где i– сила тока в амперах; t– время в секундах.

q= 5a ∙ 600 с = 3000 а ∙ с = 3000 кулон.

молярная масса эквивалента меди (молярная масса 64) равняется 64: 2 = 32 г/моль. следовательно, 96500 кулон выделяют 32 г меди. искомое количество меди:

      х г                   18,25 г    

    cao       +       2hcl     =     cacl2     +     h2o

n=1 моль               n=2 моль

м=56г/моль         м=36,5 г/моль

m=56 г                   m=73 г/моль

х г сао   -     18,25 г hcl

56 г сао   -   73 г hcl

m(cao) = 56 * 18,25 / 73 = 14 г