Рассчитайте массу хрома, которая может быть получена из оксида хрома (3) если для его восстановления потребовалась 20, 16 литров водорода (н.у)

Объяснение:

                            20,16 л        Х г

  Cr2O3      +       3H2     =     2Cr     +     3 H2O

                       n=3 моль         n=2 моль

                   Vm=22,4 л/моль  М = 52 г/моль

                    V = 67,2 л              m=104 г

20,16 л  Н2    -    Х г   Cr

67,2 л   Н2   -   104 г  Cr

m(Cr) = 20,16 * 104 / 67,2 = 31,2 г

SnO - амфотерный оксид, с ярко выраженными металлическими свойствами

SnO2 - вообще амфотерный, но кислотные свойства ярко доминируют

Sn(OH)2 - амфотерный гидроксид

xSnO2 * yH2O - как такового гидроксида олова(IV) не существует, его формула- полимерный гидратированный оксид переменного состава, но пользуясь аналогией с кремнием выделяют 2 его гидроксида: H2SnO3 , H4SnO4, если посмотреть на формулы, то станет ясно, что это SnO2*H2O и SnO2*2H2O соответственно, так как это по сути все тотже оксид, его свойства не особо меняются

1) a) Zn(OH)2 + 2KOH (+T) = K2ZnO2 + 2H2O,

b) 3K2ZnO2 + 4H3PO4 = 2K3PO4 + Zn3(PO4)2 + 6H2O,

c) Zn3(PO4)2 + H3PO4 = 3ZnHPO4,

d) 2ZnHPO4 (+T) = Zn2P2O7 (???) + H2O или так 3ZnHPO4 (+T) = Zn3(PO4)2 + H3PO4,

e) Zn2P2O7 + 2H2SO4 = 2ZnSO4 + H4P2O7 и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O или

f) 2H3PO4 (+T) = H4P2O7 + H2O и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O;

2) a) CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl,

b) CH3Cl + 2NH3 (+T) = CH3NH2 + NH4Cl,

c) CH3NH2 + NaNO2 + HCl = CH3OH + NaCl + N2 + H2O,

d) CH3OH + HCOOH (+T, +H+) = HCOOCH3 + H2O,

e) HCOOCH3 + KOH (+T) = CH3OH + HCOOK.