Для полной нейтрализации ПМК в ее раствор массой 100 г добавили 50 г раствора NaOH(w=8%) и получили раствор с массовой долей соли 6, 4%. Какая кислота находилась в растворе

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать принцип сохранения эквивалентов.

1. Найдем количество эквивалентов ПМК в растворе массой 100 г с массовой долей 6,4%.
Масса соли в растворе равна массе раствора умноженной на массовую долю соли:
Масса соли = (100 г * 6,4%) = 6,4 г.

Молярная масса ПМК (H3PO4) равна 98 г/моль, поэтому количество эквивалентов ПМК можно найти, разделив массу соли на молярную массу:
Количество эквивалентов ПМК = (6,4 г) / (98 г/моль) ≈ 0,065 моль.

2. Теперь найдем количество эквивалентов NaOH, которое было использовано для нейтрализации ПМК.
Масса NaOH в растворе равна массе раствора, умноженной на массовую долю NaOH:
Масса NaOH = (50 г * 8%) = 4 г.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, поэтому количество эквивалентов NaOH можно найти, разделив массу NaOH на молярную массу:
Количество эквивалентов NaOH = (4 г) / (40 г/моль) = 0,1 моль.

3. Теперь можно заметить, что количество эквивалентов кислоты равно количеству эквивалентов щелочи, так как при нейтрализации количество эквивалентов кислоты и щелочи должно быть одинаковым.

Таким образом, в растворе находилось 0,065 моль кислоты. Чтобы найти название кислоты, нам понадобятся знания о соотношении водорода с кислородом в различных кислотах.

В случае ПМК (H3PO4), мы знаем, что у 1 молекулы ПМК (H3PO4) имеется 3 атома водорода, то есть каждая молекула ПМК содержит три эквивалента кислотности. Таким образом, количество молекул ПМК равно количеству эквивалентов, деленному на 3:
Количество молекул ПМК = (0,065 моль) / (3 экв/мол) ≈ 0,022 моль.

Теперь мы знаем количество моль ПМК. Чтобы найти полное название кислоты, мы можем использовать систематическое наименование.

В данной задаче, ПМК - это фосфорная кислота, поэтому полное название кислоты это фосфорная кислота (H3PO4).

Таким образом, в растворе находилась фосфорная кислота (H3PO4).