1. Молярная масса Fe2O3 A) 180 г/моль B) 160 г/моль C) 110 г/моль D) 120 г/моль E) 140 г/моль 2. Число валентных электронов не равно 3 у химического элемента A) Бора. B) Кремния. C) Таллия. D) Индия. E) Алюминия. 3. Слабый электролит A) H2O B) NaOH C) NaCl D) HCl E) HNO3 4. Молярная масса озона в г/моль A) 24. B) 12. C) 72. D) 48. E) 6. 5. В периодической системе типичные металлы расположены A) В верхней части B) В нижней части C) В левом нижнем углу D) В середине E) В правом верхнем углу 6. Нет изомерии ... A) углеродного скелета B) положения функциональных групп C) положения атомов водорода D) стерео E) зеркальной (оптической) 7. Неверное суждение: бензол A) ароматический углеводород. B) гомолог толуола. C) реагирует с бромом. D) легко окисляется KMnO4. E) горючее вещество. 8. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется: A) Ярко-синий раствор B) Желтый осадок C) Оранжевый осадок D) Черный осадок Голубой осадок 9. Историческое название 2-аминопропановой кислоты A) Глицин B) Лизин C) Аланин D) Аргинин E) Цистин 10. Степень окисления марганца в Na2MnO4 A) +7 B) +6 C) +2 D) +3 E) +4 11. Если температуру понизить на 50°С (g = 3), то скорость реакции уменьшится в A) 3 раз B) 81 раз C) 27 раз D) 243 раз E) 9 раз 12. 12, 04×1022 атомов кальция обработали водой и получили (н.у) газ, объемом 3, 6 л. Выход газа A) 90% B) 80% C) 85% D) 75% E) 95% 13. Даны вещества: CaO, RaO, BeO, SrO, MgO. Число оксидов, реагирующих с водой A) 5 B) 2 C) 3 D) 1 E) 4 14. Доказать амфотерность веществ можно с Вещество Х в уравнении реакции P+X→H3PO4+5NO2+H2O A) NO2 B) HNO3 C) NH3 D) NH4NO3 E) HNO2 16. Углекислый газ реагирует (по отдельности) в растворе с веществами ряда A) Na2CO3, K3PO4 B) Na2SO4, KOH C) NaOН, KНCO3 D) KNO2, NH4Cl E) NaNO3, NaCl 17. Свойства оксида и карбида кальция A) карбид кальция с водой реагирует, а оксид кальция нет B) взаимодействуют с оксидом азота (II) C) взаимодействуют с водой D) взаимодействуют с азотом E) оксид кальция с водой реагирует, а карбид кальция нет 18. При взаимодействии 284 г йодметана с 46 г металлического натрия (при нормальных условиях) образовался этан объемом (л, н.у.) A) 11, 2 B) 22, 4 C) 33, 6 D) 44, 8 E) 100 19. Формуле C4H9OH соответствует число изомеров-спиртов, равное A) 0 B) 4 C) 2 D) 3 E) 1 20. Объем хлороводорода (н.у.), полученный при смешивании (без нагревания) 150 г хлорида натрия с 19, 6 г безводной серной кислоты A) 2, 24 л B) 8, 96 л C) 4, 48 л D) 56 л E) 11, 2 л 21. При действии концентрированной серной кислоты на бромид натрия массой 10, 3 г выделился оксид серы (ІV) объемом 0, 896 л(н.у. Выход продукта реакции по уравнению 2H2SO4 + 2NaBr → SO2+ Na2SO4 + Br2 + 2H2O A) 80 % B) 78 % C) 75 % D) 90 % E) 60 %. 1 22. При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II) в раствор перейдет число частиц железа A) 0, 0602·1023 B) 0, 602·1023 C) 6, 02·1023 D) 1, 204·1023 E) 0, 002·1021 23. При окислении пропанола оксидом меди (II) получен продукт (с выходом 40%), образующий с аммиачным раствором оксида серебра 43, 2 г осадка. Исходная масса спирта равна A) 15 г B) 20 г C) 10 г D) 30 г E) 60 г 24. Масса полиэтилена, которую можно получить из 500 литров (н.у.) смеси этилена с этаном, содержащего 44, 8 % этилена A) 625 г B) 140 г C) 560 г D) 280 г E) 300 г 25. Объем пропина (при н.у.), который потребуется для получения 34 г 1, 3, 5 - триметилбензола A) 15, 1 л B) 19, 04 л C) 17, 1 л D) 20, 1 л E) 16, 1 л