Почему значение электроотрицательности большинства благородных газов равно нулю?​

Все их энергетические уровни заполнены до конца, поэтому они при н.у. не выступают в роли окислителей и восстановителей, хоть они и неметаллы.

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OK
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1×164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Определите х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.

Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г mпр. =380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г m=380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1моль 1 моль

1×17 г 1×80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%

7.

Записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

Для решения данной задачи, нам сначала необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4):

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Na3PO4, необходимо 3 молекулы NaOH и одна молекула H3PO4.

1. Найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия (NaOH) по формуле:
моль = масса / молярная масса

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Подставим в формулу значение массы гидроксида натрия (40 г):
моль NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

2. Так как соотношение между NaOH и H3PO4 в уравнении 3:1, то моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) также равна 1.

3. Так как одна молекула Na3PO4 получается при реакции одной молекулы NaOH с одной молекулой H3PO4, то количество вещества (моль) соли Na3PO4 будет равно 1.

4. Чтобы определить массу соли Na3PO4, необходимо узнать её молярную массу. Молярная масса Na3PO4 = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 163 г/моль.

5. Найдем массу соли Na3PO4 по формуле:
масса = количество вещества * молярная масса

Подставим в формулу значение количества вещества (1 моль) и молярную массу (163 г/моль):
масса Na3PO4 = 1 моль * 163 г/моль = 163 г

Таким образом, масса соли Na3PO4, которая образуется при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой, равна 163 г.