Приклади каталізаторів 7 клас хімія, очень

Цезий – пятьдесят пятый элемент Периодической таблицы. Обозначение – Cs от латинского «caesium». Расположен в шестом периоде, IA группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 55.
Цезий встречается в природе в составе многочисленных минералов, наибольшее значение из которых имеют поллуцит (Cs,Na)2Al2Si4O12×H2O и авогадрит (K,Cs)BF4. Известно, что он также входит в состав некоторых алюмосиликатов в виде примеси.

В виде простого вещества цезий представляет собой металл золотисто-желтого цвета (рис. 1) с объемно-центрированной кристаллической решеткой. Плотность – 1,9 г/см 3. Температура плавления 28,4oС, кипения – 685oС. Мягкий, легко режется ножом. На воздухе самовоспламеняется.
Атомная и молекулярная масса цезия
Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии цезий существует в виде одноатомных молекул Cs, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 132,9054.

Изотопы цезия
Известно, что в природе цезий может находиться в виде единственного стабильного изотопа 133Cs. Массовое число равно 133, ядро атома содержит пятьдесят пять протонов и семьдесят восемь нейтронов.

Существуют искусственные нестабильные изотопы цезия с массовыми числами от 112-ти до 151-го, среди которых наиболее долгоживущим является изотоп 135Cs с периодом полураспада равным 2,3 млн. лет.

Ионы цезия
На внешнем энергетическом уровне атома цезия имеется один электрон, который является валентным:

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25р 66s1.

В результате химического взаимодействия цезий отдает свой валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион:

Cs0 -1e → Cs+.

1) Находим массу 1 моля сахара (сахарозы) и воды:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Находим количество молей каждого из веществ по формуле:

n = m/M ;  где  m - масса вещества в граммах

n(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 3,42/342 = 0,01 моль

n(Н₂О) = 180/18 = 10 моль

3) 1 моль любого соединения содержит в себе 6,022*10²³ молекул (это так называемое число Авогадро), поэтому количество молекул каждого соединения равно:

N(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 0,01 * 6,022*10²³ = 6,022*10²¹ молекул

N(Н₂О) = 100 *6,022*10²³ = 6,022*10²⁵ молекул

4) Общее число молекул равно:

6,022*10²¹ + 6,022*10²⁵ ≈ 6,0226*10²⁵ молекул или, если писать точно, то 60 226 022 000 000 000 000 000 000  молекул