Определите вещества X и Yметан—X—этаналь(+H2)—Y1) CH3-CH32) CH2=CH23) C2H24) CH3CH2OH5) CH3OCH3​

X-3 ; Y-4

Объяснение:

CH4 > C2H2

X - C2H2 (3)

C2H2 + H2O > CH3CHO (этаналь)

CH3CHO + H2 > первичный спирт (CH3-CH2-OH)

Y - CH3CH2OH (4)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Ba + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (после удаления защитной пленки с поверхности алюминия. Например при амальгамы)

3Fe + 4H₂O = F₃O₄ + 4H₂↑ (пропускание нагретого пара над порошком железа)

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ (реакция идет при нагревании и образующийся первоначально гидроксид цинка Zn(OH)₂ разлагается на оксид и воду

Объяснение:

теперь можно подобные реакции по аналогии с приведенными:

активные металлы

2К + 2H₂O = 2КOH + H₂↑ (похоже идут с литием, рубидием)

Сa + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Итого 9 реакций

1) Находим молярную массу магния хлорида:

М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:

С = 10*ω*ρ/М

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль

С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= iCRT

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа

ответ: 318,3 кПа