Краствору содержащему 25, 5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11, 92 грамма хлорида калия. определите массу образовавшегося осадка. что, в избытке и сколько по массе? agno3+kcl=kno3+agcl(выпадает в осадок)

m(agno3)=170 г/моль

m(kcl)=74,5 г/моль

n(agno3)=m/m

n(agno3)=25,5/170

n(agno3)=0,15моль

n(kcl)=11,92/74,5

n(kcl)=0,16моль

 

с уравнения реакции видно, что n(agno3): n(kcl)=1: 1

значит kcl находится в избытке, а agno3 в недостаке

по agno3 ведём расчёт.

n(agno3)=n(agcl)=0,15моль

m(agcl)=143,5

m(agcl)=m*n

m(agcl)=143,5*0,15

m(agcl)=21,525 грамм.

 

количество вещества kcl, которое вступит в реакцию с agno3 должно быть 0,15 моль.

находим массу kcl, которая вступила в реакцию.

0,15моль=m/74,5

m=11,175

 

11,92-11,175=0,745 грамм

 

ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. в избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо.

Все указанные вещества можно распознать при свежеосажденного гидроксида меди - cu(oh)2; ch2(oh)-ch(oh)-ch2(oh) + cu(oh)2 => ярко-синий раствор, не меняющий цвет при нагревании; сн3сон + 2сu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o (сначала образуется желтый осадок, при нагревании становится оранжевым); 2сh3cooh + cu(oh)2 = (ch3coo)2cu + 2h2o (осадок cu(oh)2) - осадок cu(oh)2 растворяется, образуется прозрачный раствор); глюкоза + cu(oh)2= сначала образуется ярко-синий раствор, при нагревании превращается в оранжевый осадок)

15л   15л                 х  л ch₄+     2o₂     =     co₂+   2h₂o 1моль   2моль       1моль объемные отношения такие же как и мольные. 1) судя по соотношению моль в уравнении, кислорода используется в 2 раза больше ,чем метана. тогда, кислорода должно быть  использовано 30л, а у нас 15л кислорода. следовательно, кислорода взяли в  недостатке. решаем по веществу взятому в недостатке. 2) судя по соотношению числа моль углекислого газа получится в 2 раза меньше, чем участвует кислорода. следовательно, углекислого газа выделится 7,5 л.