Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 100 г 10% - раствора азотной кислоты

  хл                              0,5х     3х
(CH3)N + 5,25O2 → 0,5 N2 + 3CO2  + 4,5H2O
  yл                              0,5у     у
CH3NH2   2,25O2 → 0,5 N2 + CO2  + 2,5H2O  
(3х +у)/(0,5х+0,5у)=4,4;  х=1,5у
Начальный объём: х+у=1,5у+у=2,5у
Объёмные доли φ(CH3NH2)=у/2,5у=0,4
φ((CH3)N)=у/2,5у=0,6 - т.к. мольные соотношения численно равны объемным. Пусть количество исходной газовой смеси 1 моль, тогда m(CH3NH2)=0,4•М=0,4• 31=12,4 г
m((CH3)N)=0,4•М=0,6•59=34,5 г mсмеси = 12,4+35,4=47,8 г   ω1=12,4/47,8=0,259;   ω2=35,4/47,8=0,741.  

Решение 
1. Сначала найдем количество углерода, водорода и фтора. 
n(C)=4.48/22.4=0.2(моль) 
n(H)=(1.8/18)*2+0.2=0.4(моль) 
n(F)=4/20=0.2(моль) 

2. Теперь найдем простую формулу органического вещества 
0,2:0,4:0,2=1:2:1 значит, простая формула органического вещества такая CH2F 

Молярная масса простого органического вещества M равна M=12+2+19=33. 

3. Теперь найдем массу сгоревшего органического вещества 
m(C)=0.2*12=2.4(г) 
m(H)=0.4*1=0.4(г) 
m(F)=0.2*19=3.8(г) 
m(сгоревшего органического вещества)=2,4+3,8+0,4=6,6(г)