При обработке избытком оксида серебра смеси формальдегида и муравьиной кислоты массой 5, 3 г образовалось 54 г осадка. Найдите массовую долю элемента кислорода в исходной смеси. ​

1)Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4[Al(OH)3 выпал в осадок]
2)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
3)BaO+H2O=Ba(OH)2
4)Ca(OH)2+K2CO3=реакция не идет,так как при образовании CaCO3 и KOH,щелочь получается растворяемой,а по правилу именно нерастворимое основание должно выпадать в осадок во время реакции,здесь такого не наблюдается.
5)2Cs+2H2O=2CsOH+H2
6)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
7)Sn(OH)2=t=SnO+H2O
8)2RbOH+H2SO3=Rb2SO3+2H2O
9)SnO2+2KOH=K2SnO3+H2O
10)NaCl+Ba(OH)2=реакция не идет(смотрите объяснение к четвертому примеру)

Дано:

m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр

ω (Na2SO4 ) = 20%

Найти:

m (осадка)-?

n(Ва(NO3)2) - ?

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр

 

 2,88гр          Хмоль           Хгр

Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

m=142гр    n=1 моль    m=233гр

 

m=M x n

m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр

m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр

 

Найдем массу осадка – сульфата бария

Составим пропорцию по уравнению:

 

2,88гр/142гр = Хгр/233гр

m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр

 

Найдем количество вещества нитрата бария:

Составим пропорцию по уравнению:

2,88гр/142гр = Хмоль/1моль

n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль