решить задачу надоПри взаимодействии 25 г нитрата Бария с массовой долей 10% , с угольной кислотой образовался осадок. Определите массу осадка .

 Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2
Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2:
Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 
По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора:
C1V1=C2V2
С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л
У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции:
250 мл - х моль
1000 мл - 0,03796 моль
х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита)
m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г
Массовая доля активного хлора:
W = 1.35707/3.6*100 = 37.7%
Вроде как-то так.

Объяснение:

Реакция дегидратации должна идти по правилу Зайцева

CH3CH2CH2CH2OH - >CH3CH2CH=CH2 +H2O

при нагревании больше 140 гр

Совершенно обычная реакция, не понимаю, почему она не должна идти

Но может вы имели в виду бутен 2?

Тогда это объясняется тем, что при дегидратации отщепляется группа ОН и водород, водород отщепляется где меньше его

Тип где меньше народу (водорода), тем скушнее и легче уйти

Так что в случае бутанол 2, то ситуация у него такая

CH3 CH(OH) CH2 CH3

Водород может отщепится с любой стороны, но с большой вероятностью, что он отщепится там, где СН2, так как тут только два водорода.

Поэтому при дегидратации разных спиртов, чаще всего разные алкены.